알데히드와 케톤의 차이
알데히드와 케톤은 유기 화합물의 두 가지 종류입니다. 자연의 근원이 많이 있지만 둘 다 인위적으로 만들 수 있습니다. 두 사람 사이의 혼란은 화학 구조에 뿌리를 두었을지도 모른다. 두 개가 탄소 원자 (C = O)에 이중 결합 된 산소 원자를 가지고 있지만 나머지 원자 배열과 탄소에 결합 된 다른 원자들 (C = O의 경우)의 차이는 주요한 그들 사이의 일차적 인 차이. 그건 그렇고, C = O는 기술적으로 카보 닐 그룹이라고합니다.
알데히드에서 (C = O)는 탄소 사슬 끝에서 발견된다. 이것은 (C) 탄소 원자가 수소 원자와 다른 탄소 원자에 결합 될 것이라는 것을 의미합니다. 케톤으로, (C = O) 그룹은 일반적으로 사슬의 중심에서 발견된다. 따라서, C = O의 탄소 원자는 각 측면에서 2 개의 분리 된 탄소 원자에 연결될 것이다. 이 알데히드의 카르보닐기 배열은 카복실산으로의 산화를위한보다 우수한 화합물로 만든다. 케톤의 경우 먼저 탄소 대 탄소 (C-C) 결합을 끊어야하기 때문에 더 힘든 일입니다. 이 특성은 둘 사이의 가장 중요한 기능적 차이 중 하나를 말해줍니다.
또한, 두 화합물은 특정 시약과 혼합되었을 때 많은 다른 효과를 나타냅니다. 이 과정은 연구중인 화학 물질의 유형을 파악하는 데 도움이되는 많은 화학 물질 검사의 기초입니다. 따라서 두 가지를 구별 할 때 이들 테스트는 종종 다양한 결과를 나타냅니다: Schiff의 테스트에서 알데히드는 분홍색을 띠고 케톤은 전혀 색상이 없습니다.
o Fehling의 테스트에서, 케톤에는 아무 것도없는 반면에 붉은 침전물이 발생했다.o Tollen 시험에서 검은 색 침전물이 형성되는 반면, 케톤에는 검은 색 침전물이 형성된다. o 수산화 나트륨 시험에서, 알데히드 류는 갈색의 수 지성 물질 (포름 알데히드 제외)을 나타내지 만 케톤은 그런 반응을 나타내지 않는다. o 시약 나트륨 니트로 프 루시 드와 수산화 나트륨의 일부 방울에 대해 알데히드 류는 진한 적색을 띠고 케톤은 적색을 띠고 나중에 오렌지색으로 변합니다. 알데히드의 예는 신남 알데히드이며, 가장 간단한 형태의 케톤은 아마도 아세톤 일 것이다. 1. 알데히드에서, 카르보닐기의 탄소 원자는 수소와 탄소 원자 1 개에 결합하고 케톤에서는 2 개의 다른 탄소 원자와 결합한다. 2. 알데히드는 탄소 사슬의 말단에 카르보닐기가 있고, 케톤은 대개 사슬 중심에 카르보닐기가있다. 3. 알데히드와 케톤은 화학 시약과 결합 할 때 다양한 결과를 나타냅니다.대부분의 경우, 케톤은 일반적으로 알데히드 류에 비해 반응을 나타내지 않는다.
