염소와 염화물의 차이

염소와 염화물

주기율표의 원소들은 희가스를 제외하고는 안정하지 못하다. 따라서, 요소는 안정성을 달성하기 위해 고귀한 가스 전자 구성을 얻기 위해 다른 요소와 반응하려고합니다. 마찬가지로, 염소는 또한 희가스 인 아르곤의 전자 배열을 얻기 위해 전자를 얻어야합니다. 모든 금속은 염소와 반응하여 염화물을 형성합니다. 염소와 염소는 하나의 전자의 변화로 인해 서로 다른 물리적, 화학적 성질을 갖는다.

염소

염소는 주기율표에서 Cl로 표시되는 원소입니다. 그것은 주기율표의 3999 번째 기간에 할로겐 (179 & lt; 999 & gt;)이다. 염소의 원자 번호는 17이다. 따라서 17 개의 양성자와 17 개의 전자가 있습니다. 이의 전자 배열은 1 9 9 2 9 9 2 999 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 999 3p 5999. 아르곤 희귀 가스 전자 구성을 얻으려면 999 개의 하위 레벨에 6 개의 전자가 있어야하므로 염소는 전자를 끌어 당길 수 있습니다. 염소는 매우 높은 전기 음성도를 가지며, 이는 Pauling 척도에 따르면 약 3이다. 염소의 원자량은 35.453amu이다. 실온에서 염소는 이원자 분자 (Cl-9992999)로서 존재한다. 2 999는 황록색의 가스이다. 염소는 -101의 융점을 갖는다. 5 ° C 및 비점 -34. 04 ° C. 모든 염소 동위 원소 중에서 Cl-35와 Cl-37은 가장 안정한 동위 원소이다. 대기 중, 75.37 % 및 99.9 % Cl은 24.23 %에 존재한다. 염소 가스가 물에 용해되면 염산과 차아 염소산이 형성되며 이는 산성이 강합니다. 염소는 모든 산화 수치가 -1에서 +7까지 다양합니다. 염소는 반응성이 매우 큰 가스입니다. 그것은 브롬 및 요오드 염 각각으로부터 브롬 및 요오드를 방출 할 수있다. 따라서 주기율표의 염소 아래에있는 원소의 음이온을 산화시킬 수 있습니다. 그러나 불소를 산화시켜 불소를 생성 할 수는 없습니다. 염소는 주로 염화나트륨 용액의 전기 분해에 의해 생성됩니다. 그런 다음 양극에서 염소 가스를 수집 할 수 있습니다. 염소는 주로 수질 정화의 소독제로 사용됩니다. 또한 식품, 살충제, 도료, 석유 제품, 플라스틱, 의약품, 섬유, 용제와 같은 광범위한 소비자 제품의 제조에 사용됩니다. ^{염화물은 다른 전기 양성자로부터 전자를 추출 할 때 생성되는 음이온이다. 염화물은 Cl} - ^{기호로 표시됩니다. 염화물은 -1의 전하를 가진 일가 이온이다. 그러므로 18 개의 전자와 17 개의 양성자를 가지고 있습니다. 염화물의 전자 배열은 1 9 9 2 9 9 2 9 9 2 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9이다. 3p} 6999.염화물은 염화나트륨, 염화칼슘 및 HCl과 같은 이온 화합물에 존재합니다. 염화물은 또한 수원에 자연적으로 존재하며, 이것은 자연계에서 가장 일반적인 음이온입니다. 바닷물에는 상당한 양의 염소 이온이 있습니다. - 9 -> 염소와 염화물 의 차이점은 무엇입니까? ^{• 염화물은 환원 된 염소 형태이다. 염화물은 17 개의 전자에 비해 18 개의 전자를 가지고 있으며 둘 다 17 개의 양성자를 가지고있다. 따라서 염소는 -1의 전하를 띠고 염소는 중성입니다.} • 염소는 염화물보다 화학적으로 더 반응성이있다. • 염화물은 아르곤 전자 배열을 이루었으므로 염소 원자보다 안정하다.