원소와 화합물의 차이

원소와 화합물

원자는 모든 기존 화학 물질을 형성하기 위해 위로 모이는 작은 단위이다. 원자는 다양한 방식으로 다른 원자와 결합하여 수천 개의 분자와 다른 화합물을 형성 할 수 있습니다. 그들의 전자 기증 또는 철회 능력에 따르면, 그들은 공유 결합 또는 이온 결합을 형성 할 수있다. 때로는 원자 사이에 매우 약한 매력이 있습니다. 화학 학생은 "요소"와 "화합물"에 대한 아이디어를 갖고 있어야하며이 두 기본 개념을 차별화해야합니다.

요소 란 무엇입니까?

우리는 주기율표에서 원소에 대해 배우기 때문에 "원소"라는 단어에 익숙합니다. 원자 번호에 따라 주기율표에 약 118 개의 원소가있다. 원소는 화학 물질로 단일 원자로 만 이루어진다. 그러므로 그들은 순수합니다. 예를 들어, 가장 작은 원소는 수소이고은, 금, 백금은 일반적으로 알려진 귀중한 원소입니다. 각 요소에는 원자 질량, 원자 번호, 기호, 전자 구성 등이 있습니다. 대부분의 요소는 자연적으로 발생하지만 Californium, Americium, Einsteinium 및 Mendelevium과 같은 합성 요소가 있습니다. 모든 요소는 크게 세 가지 범주, 즉 금속, 준 금속 및 비금속으로 분류 할 수 있습니다. 또한 더 구체적인 특성에 따라 그룹과 기간으로 분류됩니다. 같은 그룹 또는 기간의 요소는 특정 공통 특성을 공유하며 그룹이나 기간을 거칠 때 일부 속성은 순차적으로 변경 될 수 있습니다. 원소는 다양한 화합물을 형성하기 위해 화학적 변화를 겪을 수 있습니다. 그러나 원소들은 간단한 화학적 방법으로 더 이상 분해 될 수 없다. 중성자 수가 다른 동일한 원소의 원자가있다. 이들은 원소의 동위 원소로 알려져있다.

화합물이란 무엇입니까? 화합물은 둘 이상의 다른 화학 원소로 구성된 화학 물질이다. 두 개 이상의 동일한 화학 원소의 조합은 화합물로 간주되지 않지만 분자로 알려져 있습니다. 예를 들어, O2999, H9999, N9999 또는 P9999와 같은 다 원자 분자와 같은 이원자 분자는 화합물로 간주되지 않으며, 그러나 그들은 분자로 간주됩니다. NaCl, H9999, HNO9999 및 C999999-99999의 일부는 일반적인 화합물. 따라서 화합물은 분자의 하위 집합입니다. 화합물의 원소는 공유 결합, 이온 결합, 금속 결합 등으로 연결됩니다. 화합물의 구조는 화합물의 원자 수와 그 비율을 나타냅니다. 화합물에서 요소는 명확한 비율로 존재합니다. 우리는 화합물의 화학 공식을보고 이러한 세부 사항을 쉽게 찾을 수 있습니다.화합물은 안정적이며 특성 모양, 색상, 특성 등을 갖습니다.

-> - 원소와 화합물 _{의 차이점은 무엇입니까?} • 원소는 단일 물질로만 구성된 순수한 물질이다. 화합물에서 2 개 이상의 원소가 화학적으로 결합되어있다. _{• 화합물에서 요소는 정의 된 비율로 존재합니다.} • 원소의 특성은 화합물의 일부일 때 종종 완전히 바뀝니다. • 화합물의 원자 사이에는 강한 공유 결합이 있지만 원소에는 금속 결합이나 약한 비공유 결합이있을 수있다.