발열과 흡열의 차이
화학에서 우리는 발열 및 흡열 반응에 대해 배웠다. 그러나 그것이 우리 일상 생활에서 어떻게 적용되는지는 많은 사람들에게 알려지지 않았습니다. 첫째, 발열 반응은 열이 최종 생성물 중 하나로서 생성되는 반응이다. 우리의 일상 생활에서 발열 반응의 예는 양초, 나무 및 중화 반응의 연소와 같은 연소입니다. 흡열 반응에서는 그 반대가 발생합니다. 이 반응에서는 열이 흡수됩니다. 또는 정확히 말하면 반응을 완료하기 위해 열이 필요합니다. 식물의 광합성은 화학 흡열 반응입니다. 이 과정에서 잎의 엽록체는 햇빛을 흡수합니다. 햇빛이나 다른 유사한 에너지 원이 없다면,이 반응은 완료 될 수 없습니다.
발열 반응에서 엔탈피 변화는 항상 음수이며, 흡열 반응에서는 엔탈피 변화가 항상 양의 값을 갖습니다. 이것은 반응에서 열에너지가 방출되고 흡수되기 때문입니다. 최종 생성물은 발열 반응에서 안정하다. 흡열 반응의 최종 생성물은 덜 안정하다. 이것은 약한 채권이 형성 되었기 때문입니다.
'엔도 (Endo)'는 흡열 반응을 흡수하는 것을 의미하며 에너지는 외부 환경으로부터 흡수됩니다. 따라서 주변 환경은 에너지를 잃어 버리고 결과적으로 최종 생성물은 반응물보다 높은 에너지 수준을 갖게됩니다. 이 높은 에너지 결합으로 인해 제품의 안정성이 떨어집니다. 그리고 대부분의 흡열 반응은 자발적이지 않습니다. '엑소 (Exo)'는 방출을 의미하므로 발열 반응에서 에너지가 방출됩니다. 결과적으로 주변 환경이 뜨거워집니다. 대부분의 발열 반응은 자발적입니다.성냥개비에 불을 켜면 이는 발열 반응입니다. 이 반응에서 막대기를 치면 저장된 에너지가 열로 자연스럽게 방출됩니다. 그리고 화염은 생성 된 열보다 낮은 에너지를 갖습니다. 방출되는 에너지는 이전에 성냥개비에 저장되어 있으므로 반응을 일으키기 위해 외부 에너지가 필요하지 않습니다.
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