자유 라디칼과 이온의 차이
자유 라디칼 자유 라디칼과 이온의 차이는 이온과 자유 라디칼의 기본 특성으로 설명 할 수 있습니다. 이온은 전자의 손실 또는 증가로 인해 전하가있는 분자 또는 원자가 될 수 있습니다. 이온은 전자의 증가로 인해 음전하를 띠고 전자의 손실로 인해 양전하를 유지합니다. 이온은 얻거나 잃어버린 전자의 수에 따라 단일 또는 다중으로 충전 될 수 있습니다. 자유 라디칼은 적어도 하나의 비공유 전자를 갖는 분자 또는 원자이다. 이 기사는 프리 라디칼과 이온의 특성에 대한 내용을 다룹니다.
자유 라디칼이란 무엇입니까? 자유 라디칼은 하나 이상의 페어링되지 않은 전자 ()를 포함하는 원자 또는 원자 그룹이다. 그들은 unpaired 전자의 존재로 인해 매우 반응적입니다. 자유 라디칼은 매우 불안정하며 필요한 전자를 받아 안정을 얻으려고합니다. 그들은 필요한 전자를 포착하여 다른 화합물과 반응합니다. 유리기는 자연 과정에서 중요한 중간체입니다. 자유 라디칼은 오른쪽에 위 첨자로 표시됩니다.
. , H3C . 장수명의 자유 라디칼은 안정한 라디칼, 지속적인 라디칼 및 디 라디칼의 세 카테고리로 세분된다. 안정한 라디칼 안정한 라디칼의 주된 예는 분자 산소 O이다. 2 999. 공액 π 시스템을 포함하는 유기 라디칼은 오래 살 수 있습니다. 잔류 라디칼 (Persistent Radicals) : 그들은 급진적 인 중심 주위의 입체적 인 밀집으로 인해 오래 살았고 다른 분자와 물리적으로 반응하기 어렵다. 디 - 라디칼 : 일부 분자는 두 개의 라디칼 중심을 가지며, 이들은 디 라디칼이라고 불립니다. 자연 분자 산소 (대기 산소)는 디 라디칼로 존재합니다.
이온이란? 화학 반응에서 전자가 획득되거나 손실 될 때 이온이 형성된다. 그들은 양 (+) 또는 음 (-) 전하를 띤다. 이들은 전자 부족 분자 또는 원소에 전자를 기증함으로써 전자 (들) 및 양전하를 수용함으로써 음전하를 얻는다. 전자를 받아들이거나 기증하면 이온의 크기에 직접 영향을 미친다. 그것은 분자 크기를 극적으로 변화시킨다. 음 또는 양의 전하가없는 원자 또는 원자 그룹을 중성이라고합니다. 중성 원자 또는 분자가되기 위해서는 양성자의 수는 전자 수와 같을 필요가있다. 양이온 (+) 이온 - 금속은 전자가 전자를 잃어 양극 (+)이되기 때문에 금속 인 경우가 많다. (Na999 + 999, Ba9992 + 999, Ca999 비금속이 전자를 획득하여 음으로 (-) 전하를 띄기 때문에 음이온 (-) 이온 (999, 다 원자 이온 - 하나의 실체로서 작용하는 원자 단위 (ClO999) 이온 성 고체 - 정전 기적 힘은 이온을 유지하고 (예를 들어, 함께.강력한 ∴ 이온이 가까이 붙어 ∴ 고체.
양이온과 음이온 자유 라디칼과 이온의 차이점은 무엇입니까? 자유 라디칼은 한 개 이상의 짝이없는 전자를 가지고 있지만 이온은 짝을 지은 전자를 가지고있다. • 자유 라디칼은 매우 불안정한 반면 이온은 상대적으로 안정하다. • 자유 라디칼은 전자를 받아들이면 안정하게된다. 이온은 반대로 하전 된 화합물과 복합체를 형성 할 때 안정하다. • 급진기는 그 자체로 존재할 수 있지만 대부분의 이온은 반대 전하를 띤 이온과 결합됩니다. 일부 이온은 산화제 및 환원제의 역할을 할 수 있지만 자유 라디칼은 산화제 또는 환원제가 아닙니다.
• 이온은 항상 전하를 띠지 만 자유 전자는 쌍을 이루지 않은 전자를 가지고 있어도 전하를 띠지 않는다. • 이온에서는 총 전자 수는 항상 핵 내의 양성자 수와 같지 않다. 유리 라디칼에서 전자의 수는 양성자의 수와 같습니다. 요약:
자유 라디칼과 이온자유 라디칼과 이온은 둘 다 특정 종에 속한 전자의 수를 사용하여 기술된다. 자유 라디칼과 이온의 가장 중요한 차이점은 자유 라디칼에는 부대 전자가없고 이온에는 짝을 이루는 전자가 있다는 것입니다. 유리기는 더 반응 적입니다. 이온은 반대로 하전 된 이온 / 분자로 화합물을 형성함으로써 화학적으로 안정해진다. 이미지 제공: Jkwchui (CC BY-SA 3.0)의 양이온과 음이온
