가스와 증기의 차이

'Gas'대 'Vapor'

물리학, 화학 및 공학에서 문제의 네 가지 상태가있다. 고체, 액체, 기체 및 플라즈마. 고형물은 고정 된 용적 및 형상을 갖는다. 액체 형태의 물질은 일정한 부피를 가지지 만 그 용기의 모양에 적합합니다.

'가스'는 사용 가능한 볼륨을 차지하기 위해 확장되는 물질의 상태입니다. 분자의 분자는 분리되어 있으며 운동에 거의 영향을 미치지 않습니다. 그것들은 독립적으로 움직이며 서로 무작위 충돌을 통해서만 상호 작용할 수 있습니다.

'플라즈마'는 가스가 고온에서 고도로 이온화 된 상태입니다. 그것은 가스와 구별되는 성질을 가지고 있는데, 가스로서 형성 되기는하지만 물질의 네 번째 상태로 간주됩니다. '증기 (Vapor)'는 물질의 상태가 아니라 그 임계점보다 낮은 온도에서 기체 상에있는 물질이다. 일정한 온도와 증가 된 압력으로, 증기는 액체 또는 고체로 되돌릴 수 있습니다.

증기는 비등과 증발의 결과이다. 그것은 구름 형성, 증류 공정 및 기체 크로마토 그래피를위한 액체 시료의 추출을 담당합니다. 고형분에 열을 가하면 녹는 점에서 액체로 녹아 끓는점에서 기체가된다. 가스 입자가 크게 분리되어 가스가 사람의 눈에 보이지 않게합니다. 가스는 물리적 성질을 통해 기술된다. 압력, 부피, 입자 수 및 온도. 그들은 밀도가 낮고 농도가 낮습니다. 한편, 증기는 가스의 압력에 의해 측정됩니다.

가스는 단일 상태로 존재할 수 있으므로 화학적 물리적 특성을 갖습니다. 현미경으로 관찰 할 때, 기체는 명확한 모양을 갖지 않지만 원자, 전자, 이온 및 분자의 집합으로 나타나지만 증기는 명확한 모양을 갖는다. 가스 및 증기의 물리적 성질은 형성된 가스의 온도 및 압력에 의존한다. 일정한 온도와 압력에서 물을 끓이면 증기가 형성됩니다. 안개와 안개는 실제로는 물방울로 응축 된 대기 수증기입니다. 실온에서 가스는 천연 상태로 남아 있으며, 즉 가스로서 남아있다. 증기는 자연 상태에서 실온에서 고체 또는 액체 일 수 있습니다. 예를 들어, 증기는 실온에서 물로 변하는 수증기입니다. 가스 인 산소는 실온에서 여전히 가스입니다. 그들의 차이점에도 불구하고, '가스'와 '증기'는 종종 같은 의미로 사용됩니다. 이것은 증기가 실제로 기체 상에 존재하기 때문에 사실입니다.

요약:

1. '기체'는 물질의 상태이지만 '증기'는 물질의 상태가 아닙니다. 그것은 기상의 물질입니다.2. 가스는 상 변화가없는 물질이며 증기는 상 변화를받은 물질입니다. 3. 실내 온도에서 증기는 고체 또는 액체로 변할 수 있지만 기체는 그렇지 못합니다. 4. 증기가 발생하는 동안 가스에는 명확한 모양이 없습니다.