이온화와 분리 사이의 차이
이온화와 분리의 개념
이온화와 분리는 원자와 분자의 화학에서 논의되는 두 가지 중요한 주제이다. 이온화 및 분해의 개념은 화학 분석, 분광법, 화합물의 특성, 물질 과학, 방사선 및 방사선 보호, 심지어 건강 및 의학 분야와 같은 분야에서 중요한 역할을합니다. 그러한 분야에서 탁월한 성과를 내기 위해서는 이온화 및 해리 개념에 대한 올바른 이해가 필수적입니다. 이 기사에서 우리는 이온화와 분리가 무엇인지, 그 정의, 이온화와 분리의 유사성,이 두 가지 적용, 마지막으로 이온화와 분리의 차이에 대해 논의 할 것입니다.
이온화 (Ionization) 이온화는 단순히 이온을 생성하는 과정이다. 이것은 여러 가지 방법으로 발생할 수 있습니다. 분자 또는 원자는 전자를 첨가하거나, 전자를 첨가하거나, 이온을 제거하거나, 이온을 첨가함으로써 이온이 될 수있다. 이온의 음전하와 양전하는 불균형합니다. 이온의 양전하가 음전하보다 큰 경우, 이온은 양이온이다. 음전하가 양전하보다 풍부하면 이온은 음이온입니다. 중성 원자를 고려하십시오. 양이온을 생성하기 위해서는 가장 외부의 전자가 원자에서 제거되어야합니다. 이 전자를 궤도에서 무한대로 가져 오는 데 필요한 에너지를 이온화 에너지라고합니다. 첫 번째 표준 이온화 에너지는 표준 상태에서 측정 한 기저 상태의 가스 원자에서 최 외각 전자를 완전히 제거하는 데 필요한 최소 에너지로 정의됩니다. 이온화의 반대 과정은 시스템에 전자를 추가하는 전자 친화력이다. 이 용어의 의미에서, 이온화와 전자 친화력은 모두 이온화이지만 열역학에서의 계산을 쉽게하기 위해 다르게 정의됩니다.분해 (disassociation) 분자는 보통 두 개 이상의 이온을 결합하여 만들어집니다. 소금 결정은 나트륨 양이온과 염소 음이온으로 구성됩니다. 물에 용해되면 분자가 해리되어 원래의 이온이됩니다. 일부 결정은 많은 분자의 결정화로 구성됩니다. 설탕은 그러한 결정체의 좋은 예입니다. 그러한 결정이 물에 용해되면, 분자는 다시 방출된다. 이것은 또한 분리입니다. 시스템에서 전자를 제거하는 것은 분리라고 볼 수 없습니다. 해리는 일반적으로 분자 또는 이온 간의 결합을 파괴하는 것으로 알려져 있습니다. 소금을 물에 첨가하면 소금은 용액이 포화 될 때까지 완전히 분리됩니다. 약산이 첨가되면 그것은 평형 평형을 부분적으로 만 해체합니다. HCL과 같은 강산은 완전히 분리됩니다.
