이온화 에너지와 전자 친화 성의 차이
이온화 에너지와 전자 친화도
원자는 모든 기존 물질의 작은 빌딩 블록이다. 그들은 너무 작아서 우리가 육안으로도 볼 수 없습니다. 원자는 양성자와 중성자를 가진 핵으로 이루어져 있습니다. 중성자와 양전자 외에 핵에 다른 작은 아 원자 입자가있다. 또한 궤도의 핵 주위를 돌고있는 전자들이있다. 양성자가 있기 때문에 원자핵은 양전하를 띤다. 바깥 쪽의 전자는 음전하를 띤다. 따라서, 원자의 양전하와 음전하 사이의 인력은 구조를 유지한다.
이온화 에너지 (Ionization Energy) 이온화 에너지는 전자를 제거하기 위해 중성 원자에 주어져야하는 에너지이다. 전자의 제거는 전자와 핵 사이에 인력이 없도록 종으로부터 무한한 거리를 제거하는 것을 의미합니다. 이온화 에너지는 제거되는 전자의 수에 따라 제 1 이온화 에너지, 제 2 이온화 에너지 등으로 명명된다. +1, +2, +3 요금 등으로 양이온을 발생시킵니다. 작은 원자에서는 원자 반경이 작습니다. 그러므로 전자와 중성자 사이의 정전 인력은 원자 반경이 큰 원자와 비교할 때 훨씬 더 큽니다. 이것은 작은 원자의 이온화 에너지를 증가시킨다. 전자가 핵에 더 가까이 위치하면 이온화 에너지가 증가합니다. 따라서, (n + 1) 이온화 에너지는 항상 n 999 이온화 에너지보다 높다. 또한, 서로 다른 두 원자의 두 번째 이온화 에너지를 비교할 때, 그것도 다양합니다. 예를 들어, 나트륨의 첫 번째 이온화 에너지 (496 kJ / mol)는 염소의 첫 번째 이온화 에너지 (1256 kJ / mol)보다 훨씬 낮습니다. 하나의 전자를 제거함으로써 나트륨은 고귀한 가스 구성을 얻을 수 있습니다. 그러므로, 그것은 쉽게 전자를 제거한다. 또한 원자 거리가 염소보다 나트륨이 적기 때문에 이온화 에너지가 낮아집니다. 따라서 이온화 에너지는 주기율표의 열에서 왼쪽에서 오른쪽으로 한 줄씩 아래에서 위로 증가합니다 (주기율표의 원자 크기 증가의 역수 임). 전자를 제거 할 때, 원자가 안정된 전자 배열을 얻는 경우가 있습니다. 이 시점에서, 이온화 에너지는 더 높은 값으로 점프하는 경향이있다.전자 친화력 (Electron Affinity) 전자 친화력은 음이온을 생성 할 때 중성 원자에 전자를 첨가 할 때 방출되는 에너지의 양이다. 주기율표의 일부 원자 만이 이러한 변화를 겪고있다. 고귀한 기체와 일부 알칼리 토금속은 전자를 추가하는 것을 선호하지 않기 때문에 전자 친화력 에너지가 정의되어 있지 않습니다.그러나 p 블록 요소는 안정된 전자 배열을 얻기 위해 전자를 취하는 것을 좋아합니다. 주기율표에는 전자 친화력에 관한 몇 가지 패턴이있다. 원자 반경이 증가함에 따라 전자 친화력이 감소합니다. 행 (왼쪽에서 오른쪽)을 가로 지르는 주기율표에서 원자 반경이 감소하기 때문에 전자 친 화성이 증가합니다. 예를 들어, 염소는 황 또는 인보다 전자 음이온이 높습니다.
