마그네슘과 구연산 마그네슘의 차이
마그네슘 대 마그네슘 시트 레이트
수많은 마그네슘 화합물이 있습니다. 그것들은 화학 실험실, 산업계, 의학계, 심지어 일상 생활에서도 여러모로 유용합니다. 마그네슘
마그네슘은 주기율표의 12 번째 원소이다. 그것은 알칼리 토금속 그룹에 속하며 제 3기에 있습니다. 마그네슘은 Mg로 표시됩니다. 마그네슘은 지구상에서 가장 풍부한 분자 중 하나입니다. 그것은 식물과 동물을위한 매크로 수준에서 필수적인 요소입니다. 마그네슘은 1s-2 ^ 9 ^ 2 ^ 9 ^ 9 ^ 9 ^ 9 ^ 2 ^ 999의 전자 배열을 갖는다. 가장 바깥 궤도에 2 개의 전자가 있기 때문에, 마그네슘은 전자를 또 다른 전기 음성 성 원자에 기증하고 +2 전하 이온을 형성하는 것을 좋아합니다. Mg의 원자량은 약 24g mol-1 999이며, 경량이지만 강한 금속이다. Mg는 은빛 색을 띤 결정 성 고체입니다. 그러나 산소와의 반응성이 높기 때문에 색상이 어두운 산화 마그네슘 층을 형성합니다. 이 MgO 층은 보호 층으로서 작용한다. 그래서 당연히, Mg는 순수 원소로 발견되지 않습니다. 유리 마그네슘이 태우면 특유의 반짝이는 하얀 불꽃을냅니다. 또한 Mg는 물에 잘 녹고 실온에서 물과 반응하여 수소 가스 거품을 방출합니다. 마그네슘은 또한 대부분의 산과 잘 반응하여 MgCl2 및 H9999 기체를 생성한다. 마그네슘은 해수 및 백운암, 마그네 사이트, 칼날 라이트, 활석 등의 미네랄에서 주로 발견됩니다. 마그네슘은 수산화칼슘을 첨가하여 바닷물에서 추출됩니다. 생성 된 수산화 마그네슘 침전물은 여과 될 수 있고,이어서 HCl과 반응하여 다시 MgCl2999를 생성한다. 염화 마그네슘의 전기 분해에 의해, Mg는 음극에서 분리 될 수있다. Mg는 유기 반응 (그리 냐드 시약) 및 기타 많은 실험실 반응에서 사용됩니다. 또한, Mg 화합물은 유기체의 성장 및 발달에 필수적인 요소이므로 식품, 비료 및 배지에 포함됩니다.
시트르산 마그네슘은 구연산의 Mg 염이다. 그것은 널리 마그네 시아, 시트로마, 시트로마 체리, 시트로마 레몬의 구연산염 브랜드 이름으로 약용 목적으로 사용됩니다. 마그네슘은 인체, 특히 근육과 신경 기능에 필수적이므로 마그네슘 시트 레이트와 같은 화합물 형태로 제공 될 수 있습니다. 이것은 배변을 유도하고 변비를 치료하는 완하 제로 주어집니다. 구연산 마그네슘은 물을 끌어 당기고, 따라서 장내의 수분량을 증가시키고, 배설을 유도 할 수 있습니다. 화합물은 일반적으로 유해하지 않지만, 알레르기, 복통, 메스꺼움, 구토가 있으면이 약을 복용하기 전에 의사와 상담하는 것이 좋습니다. 최상의 결과를 얻으려면 공복에서이 약을 채취 한 다음 물 한 컵을 채워야합니다.구연산 마그네슘의 과다 복용은 구토, 메스꺼움, 저혈압, 혼수 상태 및 사망을 유발할 수 있습니다.
