Osmolality와 Osmolarity의 차이

Osmolality vs Osmolarity 삼투압과 삼투압은 용액에서 용질 입자의 용질 농도를 나타내는 데 사용됩니다. 이 두 단어 뒤에 숨은 개념은 몰몬 (molity)과 몰락 (molality)과 관련되어 있지만, 그들은 다른 의미를 가지고 있습니다. 어떤 경우에는 몰 농도, 몰랄 및 삼투압에서 삼투압은 비슷한 값일 수 있습니다. 예를 들어, 비이 온성 용질이 고려 될 수있다. 그러나 용제에 용해 된 이온 성 용질의 경우 서로 다른 값을 갖는다. 두 가지 현상을 이해하기 위해서는이 단어들의 의미를 이해해야합니다. 이 두 용어는 체액 및 생화학과 관련하여 널리 사용됩니다. 삼투압 측정기는이 값을 측정하는 데 사용됩니다.

- Osmolality Osmolality는 삼투압에 근거한 농도 단위입니다. Osmoles는 용매에서 용질 입자를 측정 한 것입니다. 용질은 용해 될 때 둘 이상의 입자로 분리 될 수 있습니다. 두더지는 용질의 측정치이지만 오스뮴은 이러한 용질 입자의 측정치입니다. 삼투압의 정의는 용매의 단위 질량 (1 kg)에있는 용질 ​​입자의 삼투압입니다. 삼투압의 단위는 Osm / kg입니다. 클리닉에서는 밀리 오스 몰이 널리 사용되고 있으므로 삼투압 단위는 밀리 오 몰 / kg (mOsm / kg)으로 표시 할 수 있습니다. 예를 들어, 혈청 삼투압은 282 - 295mOsm / kg 물입니다. 용매 1kg에서 용질의 몰수를 측정하는 것은 몰탈 리티와 같습니다. 몰탈과 삼투압의 차이는 각각 용질의 삼투압과 비교하여 용질의 몰수를 사용하는 것입니다.

Osmolarity Osmolarity는 삼투압 농도와 동일합니다. 이것은 용액의 용질 농도 측정입니다. 삼투압의 단위는 Osm / L이다. 이는 1 리터의 용액에서 용질 입자의 삼투압 수로 정의됩니다. 또한 밀리 오몰 / 리터 (mOsm / L)로 주어질 수 있습니다. 예를 들어, 혈장 및 기타 체액 삼투압은 270 - 300 mOsm / L입니다. 양극성은 용액의 단위 부피에있는 용질의 몰수로 정의됩니다. 삼투압에서 삼투압은 용질 입자의 수를 의미합니다. 예를 들어, 1M 염화나트륨 용액에는 1L에 염화나트륨이 1 몰이 들어 있습니다. 그러나 삼투압을 고려하면 2 몰 오스 몰이 있습니다. 이는 염화나트륨이 용액에 용해 될 때 나트륨과 염화물 입자가 2 개의 별도의 용질 입자로 간주되어 2 오스 몰로 간주되기 때문입니다. 따라서 이온 성 화합물의 경우 몰 농도와 삼투압이 다를 수 있습니다. 그러나 비 이온 분자의 경우 용해 될 때 해리되지 않기 때문에 1 몰의 용질은 1 오스 몰과 같습니다.환자의 질병 진단에서 계산 된 삼투압과 측정 된 삼투압의 차이가 고려되며 이는 삼투압 갭으로 알려져 있습니다.

Osmolality 대 Osmolarity

• 삼투압의 단위는 Osm / kg이고 삼투압의 단위는 Osm / L입니다. osmolality에서, 용매의 단위 질량에서의 용질 오스뮴의 수를 고려하지만, 삼투압에서 용매의 단위 부피 중 용질 오스뮴의 수를 고려합니다.