산화 수와 전하의 차이
산화수 대 전하
주기율표의 다른 원소는 다른 화학적 및 물리적 특성을 나타낸다. 그리고 그들이 분자를 형성하기 위해 결합 할 때, 다른 원소들은 다른 원소와 다른 비율로 결합합니다. 원소들 사이의 많은 변형들 중에서, 가장 간단하고 중요한 변수는 전하와 산화 수이다. 원소의 전하와 산화 수는 주기율표에서이 원소가 어느 그룹에 속하는지를 확인하는데 도움이된다. 가장 중요한 것은 다른 분자, 배위 화합물을 형성하는 요소의 능력을 설명하는 데 도움이되므로 경험적 공식을 식별하는 데 도움이된다는 것입니다. 이것들 이외에, 전하와 산화 수는 원소의 많은 성질을 알려준다.
전하
모든 원자의 전하가 0이다. 원자가 전자를 제거하거나 얻으면 그들은 전하를 띄게된다. 원자는 옥텟 규칙에 따라 자신의 밸런스 껍질을 채우기 위해 이것을 수행합니다. 원자에서 양성자와 전자의 수는 비슷한 수이다. 양성자는 양전하를 띠고 전자는 음전하를 띤다고합니다. 따라서 원자가 껍질에서 나온 전자가 제거되면 원자는 양전하를 형성합니다. 양성자의 수가 전자의 수보다 많기 때문입니다. 원자가 더 전자 음으로되면 다른 원자에서 전자를 끌어 당길 수 있습니다. 이것이 일어날 때, 그들은 핵에 존재하는 양성자의 수보다 많은 전자를 얻습니다. 따라서 원자는 음이온이됩니다. 기증되거나 추상 된 전자의 수는 원자마다 다릅니다. 이것은 주기율표에서 원소의 위치로부터 예측할 수 있습니다. 일반적으로 같은 원자가는 원자가 전자 수가 같기 때문에 동일한 하전 된 이온을 형성합니다. 그룹 번호는 또한 원자가 전자의 수를 보여줍니다. 그러므로, 우리는 그 그룹 내의 이온의 전하를 결정할 수있다. 예를 들어, 그룹 1 원소는 1가 (+1) 하전 된 이온을 형성합니다. 2 족 원소는 2 가의 양전하 이온을 형성한다. 제 3 족 및 제 4 족 원자는 +3 및 +4 전하를 형성한다. 그룹 5에서 그룹 7까지 원자가 음으로 하전 된 이온을 만든다. 왜냐하면 5,6,6 개의 전자를 방출하는 것이 아니라 2 ~ 3 개의 전자를 얻음으로써 원자가 전자를 채우는 것이 더 쉽기 때문이다. 따라서 5 족 원소는 -3 전하를 띠고 6 족 원소는 -2 이온을 생성하고 7 족 원소는 -1 이온을 만든다. 이들 단순한 하전 된 이온 이외에, NH499999 및 CO999999 등과 같은 전하를 갖는 화합물 이온이 또한 존재한다. 산화 수 (Oxidation number) 산화 수는 배위 화합물의 중심 원자의 특성이다.때때로 전하와 산화 수는 비슷하지만 때로는 다르다. 예를 들어, 단순한 블록과 블록 요소는 전하와 동일한 산화수를가집니다. 또한, 다 원자 이온은 전하와 동일한 산화수를 갖는다. 같은 원소는 연결되어있는 다른 원자에 따라 다른 산화 수를 가질 수 있습니다. 자유 원소에서 산화 수는 항상 0입니다. 전이 금속 이온 (d 블록)은 원소가 다른 산화 수를가집니다.
