속도와 속도 상수 간의 차이

율과 속도 상수를 조사하는 데 사용됩니다.

물리 화학은 물질의 화학적 조성을 기반으로하는 물리적 또는 자연 현상의 연구입니다. 그것은 물질의 화학적 성질을 검사하고 해석하고 기술이 어떻게 사용되도록 개발되는지에 사용됩니다. 그것은 물질과 물질의 분자 적 및 거시적 특성에 대한 연구에서 유익하다. 세 가지 주요 영역이 있습니다: 열역학은 화학 반응의 에너지를 연구합니다. 분자 구조를 연구하는 양자 화학, 화학 반응 속도를 연구하는 화학 동역학 등이있다.

화학 동역학은 반응 동역학 (reaction kinetics)이라고도 알려져 있으며 화학 공정의 속도를 연구합니다. 그것은 생물의 성장과 분해에 대한 통찰력을 통해 생물계의 화학적 성질을 더 잘 이해할 수있는 방법을 제공합니다. 반응 속도, 반응 속도 또는 반응 속도는 제한된 시간 내에 화학 반응이 얼마나 빨리 또는 느리게 일어나는 지의 척도로서 정의된다. 그것은 화학 및 환경 공학과 같은 분야에서 사용됩니다. 반응물이 생성물로 전환되는 속도이며 다음과 같은 여러 요인에 의해 영향을받습니다. 충돌에 영향을 미치는 반응물의 농도; 얼마나 많은 압력이 가해 지는지; 반응의 순서; 및 온도.

예를 들면: 쿠키를 굽는 경우 저온에서 굽는 것보다 고온에서 빨리 굽는다는 것을 알 수 있습니다. 두통을 치료하기 위해서는 더 많은 용량을 투여하면 의약품이 더 효과적입니다. 한편, 반응 속도 상수는 반응물 및 생성물의 고정 된 활성의 반응 속도의 비교 크기 또는 양을 제공한다. 그것은 온도에 달려있다. 온도가 변함에 따라 반응 속도도 일정합니다. 마찬가지로 촉매를 추가, 제거 또는 변경 (반응 경로 제공)하면 반응 속도 상수도 영향을받으며 변경됩니다. 반응물의 농도가 변경된 경우에만 일정하게 유지됩니다.

반응 속도 상수의 단위는 반응의 순서에 의존한다. 농도가 0 (0), 농도가 1 (1)이면 1 차, 3 (3)이면 3 차입니다.

요약:

1. 반응 속도 또는 반응 속도는 반응물을 생성물로 전환시키는 동안 화학 반응이 얼마나 빨리 또는 느려지는 지의 척도이며, 반응 속도 상수는 반응물 및 생성물의 반응 속도의 비교 양을 제공한다. 2. 반응 속도는 반응 유형에 의해 영향을받습니다.이들은 반응 유형, 농도, 압력 및 반응이 일어날 때의 온도입니다. 반응 속도 상수는 온도뿐만 아니라 촉매의 영향을받습니다. 3. 반응 속도 상수는 변화되는 것이 반응물의 농도 일 때만 일정하게 유지 될 것이고 그렇지 않으면 반응 속도와 같이 많이 변할 것입니다. 4. 반응 속도 상수는 반응 속도에 의존하지 않는 반응 순서에 따라 달라집니다.