황산과 염산 간의 차이점

황산 대 염산

우리는 일반적으로 산을 양성자 기증자로 식별합니다. 산에는 신맛이 난다. 라임 주스와 식초는 우리 집에서 만나는 두 가지 산입니다. 그들은 물을 생성하는 염기와 반응하고, 금속과 반응하여 H9992999를 형성한다. 따라서 금속 부식 속도를 증가시킵니다. 산은 양성자를 분리하고 생성하는 능력에 따라 두 가지로 분류 할 수 있습니다. 강산은 용액에서 완전히 이온화되어 양성자를 제공합니다. 약산은 부분적으로 해리되고 양성자의 양이 적습니다. K999는 산 해리 상수이다. 그것은 약산성 양성자를 잃을 수있는 능력을 보여줍니다. 물질이 산성인지 아닌지를 확인하기 위해 우리는 리트머스 종이 또는 pH 종이와 같은 여러 지표를 사용할 수 있습니다. pH 스케일에서 1-6 개의 산이 나타납니다. pH 1 인 산은 매우 강하며, pH 값이 증가할수록 산도는 감소한다. 또한 산은 파란색 리트머스를 빨간색으로 바꿉니다. 모든 산은 구조에 따라 유기산과 무기산으로 2 가지로 나눌 수 있습니다. 황산과 염산은 일반적으로 강한 무기산으로 사용됩니다. 이들은 광물성 산 (mineral acids)으로도 알려져 있으며, 광물 자원에서 유래합니다. 무기산은 물에 녹 으면 양성자를 방출합니다. _{황산의 분자식은 H9999-9999이다. 유황은 분자의 중심 원자이며 두 개의 OH 기와 두 개의 산소 (이중 결합을 포함)에 결합합니다. 분자는 사면체로 배열되어있다. 황산은 강하고 부식성이 있으며 끈적 끈적한 액체입니다. 그것은 큰 유전 상수를 가지고 물에 쉽게 용해되는 극성이 강한 액체입니다. 황산의 이온화 반응은 다음과 같습니다.} HSO 999 - 999 + 999 HSO -> 황산은 강력한 양성자 공여체이며; 그러므로 용액에서 완전히 분리되고 두 개의 양성자가 나온다. 적당히 강한 산화제입니다. 황은 +6 산화 상태 (황의 가장 높은 산화 상태)이기 때문에 +4 상태로 환원 될 수 있고 산화제로 작용할 수 있습니다. 묽은 용액에서 황산염은 황산염 (bisulfate salt)과 황산염 (sulfate salt)의 두 칸을 형성 할 수있다. 황산은 또한 탈수제 역할을 할 수 있으므로 에스테르 화와 같은 유기 축합 반응에 사용됩니다. _염산 HCl로 표시된 염산은 매우 강하고 부식성이 강한 무기산이다. 이것은 무색의 불연성 액체입니다. 그것은 안정하지만, 쉽게 기지와 금속과 반응한다. 그것은 하나의 양성자만을 이온화하고 기증하는 능력을 가지고있다.다음은 수성 매질에서 HCl의 해리 반응이다. 강산이기 때문에, 산 해리 (acid dissociation) (산 해리) HCl의 상수는 매우 큽니다. HCl은 비료, 고무, 섬유 및 염료 제조 산업에 사용됩니다. 또한 염소 용액이나 산성 용액을 제공하거나 염기성 용액을 중성화시키기 위해 실험실에서 널리 사용되는 산입니다.

Sulfuric Acid와 Hydrochloric Acid의 차이점은 무엇입니까?

• HCl은 하나의 수소 원자와 하나의 염소 원자를 갖는다. 황산은 H2SO4이며, 수소 2 개, 황 1 개, 산소 4 개가 있습니다.

• 황산은 이성 분 산인 반면 염산은 단일 산성 산이다.