텅스텐과 티타늄의 차이점

텅스텐

명명법, 기원 및 발견

텅스텐은 스웨덴의 텅스텐 또는 "무거운 돌". 그것은 많은 유럽 국가에서 Wolfram으로 알려져 있기 때문에 기호 W로 표시됩니다. 초기 깡통 광부들은 울프 라 미트라고 불리는 광물이 주석 광석에 존재할 때 주석 생산량을 줄임에 따라 늑대가 양을 삼켜 버린 것처럼 주석을 소비하는 것처럼 보였으므로 초기 깡통 광부들이 독일인에게서 "늑대의 거품"을 발견했습니다. [i]

1779 년 피터 울프 (Peter Woulfe)는 스웨덴에서 sheelite를 조사하여 새로운 금속을 발견했다. 2 년 후 Carl Wilhelm Scheele은이 무기물에서 텅스텐 산을 감소시키고 산성 백색 산화물을 분리했습니다. 2 년 후, 스페인의 베르가 라 (Vergara)에있는 Juan과 Fausto Elhuyar는 같은 금속을 동일한 철 산화물로 분리했다. 그들은 금속 산화물을 탄소로 가열하여 텅스텐 금속으로 환원시켰다.

물리적 특성 및 화학적 특성 텅스텐은 빛나는 은백색의 금속으로 원소 주기율표의 원자 번호 74와 표준 원자량 (A)을가집니다. >) of 183. 84. [ii]

모든 원소의 융점이 가장 높고 초 고밀도이며 매우 단단하고 안정하다. 그것은 증기압이 가장 낮고 열팽창 계수가 낮으며 모든 금속의 인장 강도가 가장 큽니다. 이러한 특성은 5d 전자에 의해 형성된 텅스텐 원자 사이의 강한 공유 결합에 기인한다. 원자는 몸 중심의 입방 결정 구조를 형성합니다.

텅스텐은 또한 전도성이 있고 비교적 화학적으로 비활성이며 저자 극성이며 방사선 차폐 특성을 가지고있다. 가장 순수한 형태의 텅스텐은 쉽게 연성이며 단조, 압출, 인발 및 소결을 통해 가공됩니다. 압출 및 드로잉은 "다이"(곰팡이)를 통해 뜨거운 텅스텐을 밀거나 당기는 것과 관련이 있으며, 소결은 텅스텐 분말과 다른 분말 금속을 혼합하여 합금을 생성하는 것입니다. _상업용 텅스텐 합금은 텅스텐 카바이드와 같이 매우 단단하며 도자기와 결합하여 "고속 강"을 형성합니다.이 강철은 드릴, 칼 및 절단, 톱질 및 밀링 공구를 만드는데 사용됩니다. 이들은 금속 가공, 광업, 목공, 건설 및 석유 산업에 사용되며 상업적으로 텅스텐을 사용하는 경우의 60 %를 차지합니다. 텅스텐은 가열 요소 및 고온 노에 사용된다. 그것은 또한 항공기 꼬리, 요트 용골 및 경주 용 자동차의 밸러스트뿐만 아니라 중량 및 탄약에서도 발견됩니다. 칼슘 및 마그네슘 텅스텐 산염은 백열전 구의 필라멘트에 일반적으로 사용 되었으나 에너지 비효율적 인 것으로 간주된다. 그러나 텅스텐 합금은 저온 초전도 회로에 사용됩니다.결정 텅스텐 산은 핵 물리학 및 핵 의학, X 선 및 음극선 관, 아크 용접 전극 및 전자 현미경에 사용된다. 삼산화 텅스텐은 석탄에서 작동하는 발전소에서 사용되는 것과 같은 촉매에 사용됩니다. 다른 텅스텐 염은 화학 및 유제 산업에 사용됩니다. 일부 합금은 보석으로 사용되고 하나는 영구 자석을 형성하는 것으로 알려져 있으며 일부 초합금은 내마모성 코팅으로 사용됩니다.

텅스텐은 생물학적 역할을하는 가장 무거운 금속이지만 박테리아와 고세균에서만 존재합니다. 그것은 카르 복실 산을 알데히드로 감소시키는 효소에 의해 사용됩니다. [iii]

티타늄

명칭, 기원 및 발견

티타늄은 그리스 신화에서 지구 여신의 아들 인 타이탄 (Titans)이라는 단어에서 파생됩니다. 아마추어 지질 학자 윌리엄 그레고리 (William Gregor) 목사는 1791 년 콘월 (Cornwall) 시내에서 검은 모래가 자석에 끌렸다는 사실을 알아 냈습니다. 그는 그것을 분석하고 모래가 산화철 (자기를 설명하는 것)과 메나 카나이트 (menachanite)로 알려진 광물을 함유하고 있다는 것을 알았습니다. 메나 카나이트는 미지의 백색 금속 산화물로 만들어졌습니다. 그는 Cornwall 왕립 지질 학회 (Royal Geological Society of Cornwall)에보고했다.

1795 년 Boinik의 프러시아 과학자 마틴 하인리히 클라프 로스 (Thomas Heinrich Klaproth)는 헝가리 출신의 Schörl이라는 붉은 광석을 조사하여 티타늄 (Titanium)이라는 알려지지 않은 산화물의 원소를 명명했습니다. 그는 또한 메너 카나이트에서 티타늄의 존재를 확인했다. 화합물 TiO9999는 루틸 (rutile)로 알려진 광물이다. 티타늄은 또한 광물 인 일메 나이트 (ilmenite)와 스펜 (sphene)에서 발생하는데 주로 화성암과 그 퇴적물에서 발견되지만 지구 암석권 전체에 분포합니다. 순수 티타늄은 1910 년 Rensselaer Polytechnic Institute에서 Matthew A. Hunter가 Hunter 공정으로 알려진 사염화 티타늄 (이산화 티타늄을 염소 또는 황으로 가열 함)과 나트륨 금속을 가열하여 처음 제조되었습니다. 윌리엄 저스틴 크롤 (William Justin Kroll)은 1932 년에 사염화 티타늄을 칼슘으로 환원시킨 후 마그네슘과 나트륨을 사용하여 공정을 정제했습니다. 이것은 티타늄을 실험실 밖에서 사용할 수있게했으며, 현재 Kroll 공정으로 알려진 것이 현재 상업적으로 사용되고 있습니다.

매우 높은 순도의 티타늄은 티타늄을 요오드와 반응시키고 고온 필라멘트 위에 형성된 증기를 분리함으로써 1925 년에 iodide 또는 수정 막대 공정에서 Anton Eduard van Arkel과 Jan Hendrik de Boer에 의해 소량으로 생산되었다. [iv]

물리적 및 화학적 특성

티타늄은 주기율표의 기호 Ti로 표시되는 단단하고 반짝이는 은백색 금속입니다. 그것은 원자 번호 22와 47. 867의 표준 원자량 (A 999 r 999)을 가지고있다. 원자는 강철처럼 강하고 그러나 훨씬 적은 육각형 가까운 패킹 결정 구조를 형성한다. 밀집한. 실제로 티타늄은 모든 금속의 강도 대 밀도 비가 가장 높습니다. 티타늄은 무산소 환경에서 연성이며 상대적으로 높은 융점으로 인해 극한의 온도를 견딜 수있다. 비자 성체이며 전기적 및 열 전도율이 낮습니다.

금속은 바닷물, 산성 물 및 염소의 부식에 잘 견디며 적외선 복사 반사기도 우수합니다. 광촉매로서 빛의 존재 하에서 전자를 방출하여 분자와 반응하여 박테리아를 죽이는 자유 라디칼을 형성합니다. [v]

티타늄은 뼈와 잘 연결되며 무독성이지만 미세한 이산화 티탄은 의심되는 발암 물질입니다. 가장 일반적인 티타늄 동위 원소 인 지르코늄에는 여러 가지 화학적 물리적 특성이 있습니다. 상업적 용도 티타늄은 도료, 플라스틱, 에나멜, 종이, 치약 및 과자를 희게하는 식품 첨가물 E171에서 발견되는 밝은 백색 안료의 주요 성분 인 이산화 티탄의 형태로 가장 일반적으로 사용되며, 치즈와 icings. 티타늄 화합물은 선 스크린과 연기 스크린의 구성 요소이며 불꽃에서 사용되며 태양 관측소의 시야를 개선합니다. [vi]

티타늄은 화학 및 석유 화학 산업 및 리튬 배터리 개발에도 사용됩니다. 특정 티타늄 화합물은 예를 들어 폴리 프로필렌의 제조에 사용되는 촉매 성분을 형성한다. 티타늄은 테니스 라켓, 골프 클럽 및 자전거 프레임 및 휴대 전화 및 랩톱과 같은 전자 장비와 같은 스포츠 용품에 사용되는 것으로 알려져있다. 외과 적 적용에는 정형 외과 임플란트 및 의료용 보철물이 포함됩니다. 알루미늄, 몰리브덴, 철 또는 바나듐과 합금화 될 때, 티타늄은 절삭 공구 및 보호 코팅 또는 쥬얼리 또는 장식용 마감재로 사용된다. 유리 또는 타일 표면상의 코팅은 병원에서의 감염을 감소시키고 자동차의 사이드 뷰 미러의 흐려짐을 방지하며 건물, 포장 도로 및 도로상의 먼지 축적을 감소시킬 수있다. 티타늄은 담수화 플랜트, 선박 및 잠수함 선체 및 프로펠러 샤프트와 같은 발전소 콘덴서 파이프와 같은 바닷물에 노출 된 구조물의 중요한 부분을 형성합니다. 다른 용도로는 항공기, 우주선, 미사일, 갑옷 도금, 엔진 및 유압 시스템과 같은 우주 항공 및 운송 산업 및 군용 부품을 만드는 것이 포함됩니다. 원자력 폐기물 저장 용기 재료로서 티타늄의 적합성을 결정하기위한 연구가 진행 중이다. iv

텅스텐과 티타늄의 주요 차이점

텅스텐은 미네랄 scheelite와 wolframite에 기인한다. 티타늄은 미네랄 일미 나이트, 루틸 및 쉰 (sphene)에서 발견됩니다. 텅스텐은 텅스텐 산을 광물에서 환원시키고, 금속 산화물을 단리하고, 탄소로 가열하여 금속으로 환원시킴으로써 제조된다. 티타늄은 염화 또는 황산염 공정을 통해 사염화 티탄을 형성하고이를 마그네슘 및 나트륨으로 가열하여 생산됩니다. 텅스텐은 주기율표상의 74이고 상대 원자량은 84이다. 티타늄은 22이고 상대 원자 중량은 47이다. 867. 텅스텐 원자는 몸 중심의 입방 결정 구조를 형성한다. 티타늄 원자는 육각형으로 가까운 포장 구조를 형성합니다.

텅스텐은 강하고 단단하며 밀집되어 있습니다.티타늄은 매우 강하고 단단하며 밀도가 훨씬 낮습니다.

텅스텐은 약간 자성이며 ​​약간 전기 전도성이다. 티타늄은 비자 성이며 전기 전도성이 떨어집니다.

텅스텐은 티타늄과 같은 해수 내식성이 아니며 티타늄과 같은 광촉매는 아닙니다. _{텅스텐은 생물학적 역할을하지만 티타늄은 그렇지 않습니다.} 텅스텐은 가장 순수한 형태로 가단 적입니다. 티타늄은 무산소 환경에서 연성입니다. 텅스텐은 가열 요소, 분동, 저온 초전도 회로에 사용되며 핵 물리학 및 전자 방출 장치에 응용된다. 티타늄은 백색 안료, 스포츠 장비, 수술 임플란트 및 해양 구조물에 사용됩니다.