알칼리도와 염기도의 차이 | 알칼리도와 염기도
주요 차이점 - 알칼리성 대 염기도
두 가지 용어 "알칼리성"과 "염기성"은 매우 혼란 스럽습니다. 대부분의 사람들은이 두 매개 변수 사이에 차이가 있음을 알고 있지만 그 중 소수만 올바르게 정의 할 수 있습니다. 이 두 용어 사이의 키 차이 는 정의에서 가장 잘 설명됩니다. 염기도는 pH 스케일 및 알칼리성에 직접적으로 의존하는 측정법으로 산도를 중요한 산성 값으로 낮추기 위해 필요한 산도 ; 이것은 수체의 완충 능력으로도 알려져있다 . 즉, 기본 용액의 pH 값은 7-14에서 다양합니다. 여기서 높은 pH 값을 갖는 용액은보다 기본이다. 둘 다 몇 가지 정의가 있지만 일반적인 생각은 비슷합니다.
알칼리도 란 무엇입니까?
알칼리도는 수생 생물에서 가장 중요한 매개 변수 중 하나이며 수생 생물에게는 매우 필수적입니다. 알칼리도는 산과 염기를 중화시키는 수역의 능력을 측정합니다. 즉, pH 값을 상당히 안정되게 유지하는 것은 수역의 완충 능력입니다. 중탄산염 (HCO9-999), 탄산염 (CO99-99) 및 수산화물 (OH99-999)을 함유하는 물은 우수한 완충액; 그들은 물에서 H 999 + 999 이온과 결합하여 물의 pH를 증가시킬 수있다. 알칼리도가 너무 낮 으면 (완충력이 낮음) 수역에 첨가 된 산은 pH를 더 높은 산성 값으로 낮 춥니 다.
산이 첨가 될 때 pH 값을 그대로 유지하면서 상당히 안정한 pH를 유지하는 물의 완충 능력. 기초: 산도와 염기도를 정의하는 데 세 가지 이론이 사용됩니다. Arrenhius: 염기는 물에서 OH - 를 생성하기 위해 이온화하는 종입니다. 염기성은 더 많이 이온화됨에 따라 증가하여 물에서 OH
-
를 부여합니다. Bronsted-Lowry:
양성자 (H 999 + 999) 수용체를 염기라고한다.
루이스:
전자쌍 기증자는 기지라고 불린다. 알칼리도 및 염기도에 영향을 미치는 요인:
알칼리도:
알칼리도는 pH 값에 의존하지 않습니다. 수역은 낮은 (높은 산성) 또는 높은 (기본) pH 값과 높은 알칼리 값을 가질 수 있습니다. 알칼리도는 사람에 의해
암석, 토양, 소금 및 특정 산업 활동과 같은 여러 요인에 의해 결정됩니다 (비누 및 세제가 함유 된 폐수). 예를 들어, 석회석 (CaCO
3
)이 상당히 많이 이용 가능한 지역은 더 많은 알칼리성 물을 가질 수 있습니다. Basicity: 화합물의 염기도에 영향을 미치는 요소는 염기도의 정의에 따라 다양하다. 예를 들어, 염기의 전자쌍 가용성은 세 가지 요소에 달려 있습니다. 주기율표에서 동일 열의 원자를 고려할 때, 가장 음성 인 원자가 높은 염기도를 갖는다. 주기율표의 행을 고려할 때, 원자가 크면 클수록 전자 밀도가 낮아지고 덜 기본 적이다. 공명 구조를 갖는 분자는 국부적 인 음전하보다 전자 가용성이 적기 때문에 덜 기본적이다. 공명
: RO-> RCO 이미지 예식: 1. Plumbago의 "WOA05 GLODAP pd ALK AYool"- 자작. [CC BY-SA 3.0] Commons 를 통해 2. 익명의 "Thomas Martin Lowry2"- Faraday Soc의 Obituary. (1936). [Public Domain] via Commons
