본드 에너지와 결합 해리 에너지의 차이
결합 에너지와 결합 해리 에너지
미국 화학자 GN 루이스 원자가 껍질에 8 개의 전자가 들어있을 때 안정하다. 대부분의 원자는 원자가 껍질에 8 개 미만의 전자를 가지고있다 (주기율표 18 족의 희귀 가스 제외). 따라서 그들은 안정적이지 못합니다. 이 원자들은 서로 반응하여 안정하게되는 경향이있다. 따라서, 각 원자는 고귀한 가스 전자 배치를 달성 할 수있다. 이것은 이온 결합, 공유 결합 또는 금속 결합을 형성함으로써 수행 될 수있다. 원자의 전기 음성도는 결합이 형성 될 때 결정적인 요소가된다. 두 개의 원자가 유사하거나 매우 낮은 전기 음성도 차이를 가지고 함께 반응하면 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성한다. 전자를 공유하는 수가 각 원자에서 하나 이상일 때 다중 결합이 발생합니다. 본드 만들기는 에너지를 방출하고 채권을 끊는 데는 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 본드에 저장됩니다.
본드 에너지 (Bond Energy)
채권을 만드는 과정에서 일정량의 에너지가 방출됩니다. 그리고 채권이 깨지면 어느 정도의 에너지가 흡수됩니다. 특정 결합의 경우,이 에너지는 일정합니다. 그리고 그것은 결합 에너지로 알려져 있습니다. 따라서, 결합 에너지는 1 몰의 분자를 대응하는 원자로 분해시키는 데 필요한 열의 양으로 정의 할 수있다. 결합의 에너지는 화학 에너지, 기계 에너지 또는 전기 에너지와 같은 다양한 형태 일 수 있습니다. 그러나 궁극적으로이 모든 에너지는 열로 변환됩니다. 따라서 결합 에너지는 킬로 줄 또는 킬로 칼로리 단위로 측정됩니다. 본드 에너지는 결합 강도의 지표입니다. 강한 유대는 쪼개기가 어렵습니다. 그러므로 그들의 결합 에너지는 더 크다. 반면에 약한 채권은 채권의 에너지가 작고 쪼개기 쉽습니다. 본드 에너지는 또한 유대 거리를 나타냅니다. 더 높은 결합 에너지는 결합 거리가 낮다는 것을 의미합니다 (따라서 결합 강도가 높음). 또한, 결합 에너지가 낮 으면 결합 거리가 더 크다. 도입부에서 언급했듯이, 전기 음성도는 결합 형성의 일부분을 담당하기 때문에 원자의 전기 음성도 결합 에너지에 기여한다.
결합 해리 에너지 (Bond Dissociation Energy) 결합 해리 에너지는 또한 결합 강도의 측정이다. 그것은 동질 분해에 의해 결합이 분해 될 때 발생하는 엔탈피 변화로 정의 될 수있다. 본드 해리 에너지는 한 본드에만 해당됩니다. 이 경우, 동일한 결합은 상황에 따라 상이한 결합 해리 에너지를 가질 수있다. 예를 들어, 메탄 분자 내에 4 개의 C-H 결합이 존재하고, 모든 C-H 결합은 동일한 결합 해리 에너지를 갖지 않는다.본드 에너지와 본드 해리 에너지의 차이점은 무엇입니까?
• 본드 해리 에너지는 결합 에너지와 다르다. 결합 에너지는 분자의 모든 결합 해리 에너지의 평균 값입니다. 예를 들어, 메탄 분자에서 C-H 결합에 대한 결합 해리 에너지는 435 kJ / mol, 444 kJ / mol, 444 kJ / mol 및 339 kJ / mol이다. 그러나, 메탄의 C-H 결합 에너지는 414 kJ / mol이며, 이는 4 가지 값 모두의 평균값이다. 분자의 경우, 결합 해리 에너지는 결합 에너지와 동일하지 않을 수도있다 (상기 주어진 메탄의 예와 같음). 이원자 분자의 경우 결합 에너지와 결합 해리 에너지는 동일합니다.
