농도와 용해도의 차이
농도와 용해도를 나타 내기 위해 사용됩니다.
농도
농도는 화학에서 중요하고 매우 흔한 현상입니다. 이것은 물질의 정량적 측정을 나타내는 데 사용됩니다. 용액에서 구리 이온의 양을 결정하려면 농도 측정 값으로 지정할 수 있습니다. 거의 모든 화학 계산은 혼합물에 대한 결론을 도출하기 위해 농도 측정을 사용합니다. 농도를 결정하기 위해서는 여러 성분이 혼합되어 있어야합니다. 각 성분의 농도를 계산하기 위해서는 용액에 용해 된 상대적인 양을 알아야한다.
농도를 측정하는 방법은 거의 없습니다. 질량 농도, 수 농도, 몰 농도 및 부피 농도입니다. 이 모든 측정은 분자가 용질의 양을 나타내는 비율이고, 분모는 용제의 양을 나타내는 비율입니다. 이 모든 방법들에서 용질을 표현하는 방법은 다릅니다. 그러나 분모는 항상 용매의 부피입니다. 질량 농도에서 용제 1 리터에 용해 된 용질의 질량이 주어진다. 마찬가지로, 수 농도, 용질의 수 및 몰 농도에서 용질의 몰수가 주어진다. 또한 용적의 부피 농도가 주어진다. 이들 이외의 농도는 혼합물의 물질 총량과 관련하여 용질의 몰수가 주어지는 몰 분율로 주어질 수 있습니다. 동일한 방식으로, 몰비, 질량 분율, 질량비가 농도를 나타 내기 위해 사용될 수있다. 또한 백분율 값으로 표시 될 수도 있습니다. 필요에 따라 농도를 나타내는 적절한 방법을 선택해야합니다. 그러나이 단위들 사이의 전환은 화학 학생들에게 알려 져야합니다.
용해도 (Solubility) 용매는 용해능을 지닌 물질이므로 다른 물질을 용해시킬 수있다. 용매는 액체, 기체 또는 고체 상태 일 수 있습니다. 용질은 용액을 형성하기 위해 용제에 용해되는 물질입니다. 용질은 액상, 기체 상 또는 고체상 일 수 있습니다. 따라서 용해도는 용질이 용제에 용해하는 능력입니다. 용해도는 용제 및 용질의 유형, 온도, 압력, 교반 속도, 용액의 포화 수준 등과 같은 다양한 요소에 따라 달라집니다. 물질은 유사 할 때만 서로 용해됩니다 ("좋아하는 것이 녹습니다"). 예를 들어, 극성 물질은 극성 용매에 용해되지만 비극성 용매에는 용해되지 않습니다. 설탕 분자는 분자간 상호 작용이 약하다. 물에 녹 으면 이러한 상호 작용이 깨지고 분자가 분리됩니다.채권 파손에는 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 물 분자와의 수소 결합 형성에 의해 공급 될 것입니다. 이 과정 때문에 설탕은 물에 잘 녹습니다. 마찬가지로 염화나트륨과 같은 염분이 물에 녹을 때 나트륨과 염소 이온이 방출되어 극성의 물 분자와 상호 작용합니다. 위의 두 가지 예에서 우리가 도달 할 수있는 결론은 용질이 용제에 용해되면서 기본 입자를 제공한다는 것입니다. 물질이 용매에 처음 첨가되면 먼저 용해됩니다. 때때로 가역 반응이 일어나서 용해 속도가 감소합니다. 일단 용해 속도와 침강 속도가 동일하면, 용액은 용해 평형 상태에 있다고 말해진다. 이러한 유형의 솔루션은 포화 된 솔루션으로 알려져 있습니다.
농도와 용해도의 차이점은 무엇입니까?
• 농도는 용액에 포함 된 물질의 양을 나타냅니다. 용해도는 물질이 다른 물질에 용해하는 능력입니다. • 용매에서 물질의 용해도가 높으면 용액에서 그 물질의 농도가 높아진다. 마찬가지로, 용해도가 낮 으면 농도가 낮아집니다.
