D 블록 요소와 전환 요소의 차이점 | D 블록 요소와 전환 요소
주요 차이점 - D 블록 원소 대 전이 원소
D- 블록 원소와 전이 요소가 상당히 혼란 스럽습니다. 두 단어는 서로 바꿔서 사용되며 많은 사람들이 d 블록 요소에 '전환 요소'라는 단어를 사용합니다. D- 블록 요소와 천이 요소 간의 주요 차이점은 모든 천이 요소가 D- 블록 요소 인 반면, 모든 D- 블록 요소가 천이 요소는 아니지만 . d-block 요소는 d-sub 셸에 d-electrons를 가지고 있음이 분명합니다. 전이 원소는 불완전하게 채워진 d 999 -orbitals를 갖는 안정한 이온을 형성하는 원소이다. 예를 들어 아연과 스칸듐은 d 블록 요소입니다. 하지만 전이 요소는 아닙니다. -> - D- 블록 요소 란 무엇입니까? D- 블록 원소는 전자 배치 및 주기율표의 위치를 사용하여 명확하게 확인할 수있다. D- 블록 요소의 주요 특징은 d-
하위 셀에 적어도 하나의 전자를 가지고 있다는 것입니다. 이상한 일은 d- 블록 원소의Aufbau 원리에 따른 전자의 충진이
3d - 전자 앞에 먼저 채워지는 경우이다. 이는 3d- 엘크 트론이 4s- 전자보다 높은 에너지를 갖는다는 것을 의미합니다. 그러나, 그들이 전자를 제거하여 이온을 형성 할 때; 먼저 원자에서 전자가 제거된다.
| D- 블록 요소와 전환 요소의 차이점은 무엇입니까? | D 블록 요소와 전환 요소 | |
| D 블록 요소의 정의: | 요소 하나 이상을 갖는 | D- 전자의 D- 서브 셸 d 블록 요소라고합니다. 대부분의 d- 블록 요소는 금속입니다. |
| 전환 요소 | 안정한 이온을 형성 할 수있는 요소를 불완전하게 채워진 | D -orbitals 전이 원소라고한다. 주: Zn 및 Sc는 전이 원소가 아니다. 이들이 않는 만 Zn으로 |
| 2 + | 및 Sc의 | 3+ 잔여 D-궤도를 포함하지 않는 이온. Zn으로 2 + |
| = 1S | 2 | (2S) 2 2P 6 |
| 3S | 2 | 3P 6 3D 10 |
| Sc의 | 3+ | = 1S 2 (2S) 2 |
| 2P | 6 | 3S 2 이하의 이온은 비 충진 된 d- 오비탈을 포함한다. 따라서 이러한 요소는 전환 요소로 간주됩니다. 구리 2 + |
| = 1S | 2 | (2S) 2 2P 6 |
| 3S | 2 | 3P 6 3D 9 |
| 니켈 | 4+ | = 1S 2 (2S) 2 |
6 3S 2 3P 6 3D 6 Mn이 2 + = 1S 2
(2S)
2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 5
의 Fe
2 +
= 1S
2 (2S) 2 2P 6 -3
2 3P 6 3D
6
산화 상태: D-블록 요소: 일부 의 D- 블록 요소는 다중 산화 상태를 나타내며 그 중 일부는 단일 산화 상태를 나타낸다. 예: 아연은 +2 산화 상태만을 나타내고 스칸듐은 +3 산화 상태만을 나타낸다. d- 블록 내의 다른 원소는 다수의 산화 상태를 나타낸다. 전이 원소:
전이 원소는 여러 산화 상태를 나타낸다. 하나 이상의 상태에 채워지지 않은 d -orbitals가 포함되어 있습니다. 예: 티타늄 +2, +4 바나듐 +2, +3, +4, +5 크롬 +2, +3, +6 망간 +2, +3, +4, +6, +7는 철 +2, +3 코발트 +2, +3 니켈 +2, +4 구리 +1, +2 이미지 예의: 199. 사용자에 의한 "주기적 테이블 블록 spdf (32 열)": Commons 를 통한 DePiep [CC BY-SA 3.0] 2. "Color-transition-metal-solutions"[공개 도메인] Commons를 통해
