탈 이온수와 증류수의 차이
탈 이온 대 증류수
지구의 70 % 이상의 물을 덮고 있습니다 ' 표면. 이 중 많은 부분이 바다와 바다에 있으며, 이는 약 97 %입니다. 강, 호수 및 연못에는 물이 0.6 %, 북극 빙하 및 빙하에는 약 2 %가 존재합니다. 지하에는 약간의 물이 존재하며, 증기 및 구름과 같은 가스 형태의 미세한 양이 있습니다. 이 중 직접적인 인간 사용을 위해 남겨진 물의 양은 1 % 미만입니다.
물은 실험실에서 여러 목적으로 사용됩니다. 강, 호수 또는 연못의 물에는 미생물, 부유 입자, 이온, 용해 된 가스 등이 포함되어 있습니다. 빗물에는 물 분자를 제외한 많은 다른 것들이 포함되어 있습니다. 정화 후에 분배되는 수돗물조차도 많은 용해 된 화합물을 가지고 있습니다. 이러한 용해 된 화합물은 물의 성질을 변화시킬 수 있습니다. 물은 깨끗하고 무색이며 맛도없고 냄새가없는 액체입니다. 순수한 물은 중성의 pH를 가져야하는 반면, 우리가 섭취하는 물은 약간 산성이거나 염기성 일 수 있습니다. 그러나 물 속에있는 불순물 때문에 특정 용도로 사용할 수 없습니다. 정확한 측정이 필요한 실험에서는 정제수를 사용해야합니다. 예를 들어, 적정법에서 시료의 산도를 측정해야하는 경우 유리 제품 세척에서부터 용액 만들기까지 매우 순수한 물을 사용해야합니다. 그렇지 않으면 정상적인 물을 사용하면 측정 오류가 발생합니다. 탈 이온수와 증류수는 그러한 경우에 사용하기에 순수한 물 형태입니다.
-> -탈 이온수
이것은 모든 미네랄이 제거 된 정수 된 물의 한 종류입니다. 나트륨, 칼슘, 염화물, 브롬화물과 같은 미네랄 이온은 천연 물에 존재하며 탈 이온화 과정에서 제거됩니다. 이 공정에서, 보통의 물은 광 이온을 끌어 당기고 유지하는 전기적으로 충전 된 수지를 통해 보내집니다. 그러나,이 방법은 오직 하전 된 이온을 제거하고 미생물, 다른 대전되지 않은 입자 및 물에 존재하는 불순물을 제거하지 않습니다.
증류수 증류수에서 불순물은 증류 과정에서 제거된다. 증류의 기초는 물에있는 다른 분자와 미세한 불순물이 물 분자보다 무겁다는 사실에 의존합니다. 따라서 증류시 물 분자 만 증발합니다. 물은 100-999 ℃에서 비등하고 물 분자는 증발 할 것이다. 그런 다음 수증기가 응축 관 내부를 통과하여 물의 흐름이 증기의 열을 흡수하여 응축되도록합니다. 그런 다음 응축 된 물방울을 다른 깨끗한 컨테이너에 수집 할 수 있습니다.이 물은 증류수로 알려져 있습니다. 증류수는 박테리아, 이온, 가스 또는 기타 오염 물질이없는 물 분자 만 포함해야합니다. 그것은 물이 중성임을 나타내는 7의 pH를 가져야합니다. 증류수는 모든 미네랄이 제거되어 맛이 없습니다. 그러나 마시는 것이 안전합니다. 그러나 증류수는 연구 목적으로 주로 사용됩니다.탈 이온수와 증류수 의 차이점은 무엇입니까? • 탈 이온수를 준비 할 때, 충전 된 수지 컬럼을 통해 정상적인 물이 보내집니다. 증류수는 증류 과정에 의해 준비됩니다.
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• 탈 이온수에는 무기 이온이 없다. 그러나 다른 불순물과 박테리아가있을 수 있습니다. 증류수에서는 대부분의 다른 불순물도 제거되고 물은 탈 이온수보다 더 정제됩니다.
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