중수소와 수소의 차이
Deuterium vs Hydrogen
과는 다르다. 같은 원소의 원자는 다를 수있다. 같은 원소의 서로 다른 원자를 동위 원소라고 부릅니다. 서로 다른 수의 중성자를 가짐으로써 서로 다릅니다. 중성자 수가 다르므로 질량 숫자도 다릅니다. 요소에는 여러 개의 동위 원소가있을 수 있습니다. 각 동위 원소의 성질은 원소의 성질에 기여한다. 중수소는 수소 동위 원소이며 다음 기사는 그 차이점을 설명합니다.
수소는 주기율표의 첫 번째와 가장 작은 원소이며 H로 표시됩니다. 전자는 하나, 양성자는 하나입니다. 1s1
의 전자 구성으로 인해 주기율표의 1 족 및 1 족으로 분류됩니다. 수소는 음으로 하전 된 이온을 형성하기 위해 전자를 취하거나 쉽게 양전하 된 양성자를 생성하기 위해 전자를 기증하거나 공유 결합을 만들기 위해 전자를 공유 할 수 있습니다. 이 능력 때문에 수소는 수많은 분자에 존재하며 지구상에서 매우 풍부한 원소입니다. 수소는 프로톤 -999H (중성자 없음), 중수소 -999H (하나의 중성자) 및 삼중 수소 -999H (두 중성자)로 명명 된 3 개의 동위 원소를 가지고 있으며,. Protium은 상대적 풍부도가 약 99 % 인 3 가지 중에서 가장 풍부합니다. 수소는 기체 상에 이원자 분자 (H999999)로서 존재하며 무색, 무취의 기체이다. 또한, 수소는 극히 가연성 가스이며, 옅은 파란색 불꽃으로 연소됩니다. 수소는 정상적인 실내 온도에서 매우 반응성이 없습니다. 그러나 고온에서는 반응 속도가 빠릅니다. H999는 제로 산화 상태에 있고; 따라서 금속 산화물 또는 염화물을 환원시키고 금속을 방출하기 위해 환원제로 작용할 수 있습니다. 수소는 Haber 공정에서 암모니아 생산과 같은 화학 산업에서 사용됩니다. 액체 수소는 로켓과 차량의 연료로 사용됩니다. 중수소 (Deuterium)는 수소의 동위 원소 중 하나이다. 그것은 0.01 % 천연 풍부와 안정 동위 원소입니다. 중수소의 핵에는 양성자와 중성자가있다. 따라서 그 질량 수는 2이고 원자 수는 1입니다. 이것은 또한 중질 수소로 알려져 있습니다. 중수소는 2 H로 나타난다. 그러나 가장 일반적으로 D로 표시된다. 중수소는 화학식 D 2 를 갖는 이원자 기체 분자로 존재할 수있다. 그러나 중수소가 적기 때문에 두 개의 D 원자를 결합시킬 가능성은 낮다. 따라서, 대부분 중수소는 HD (수소 중수 소화물) 라 불리는 가스를 만드는 1 999 H 원자에 결합되어있다. 두 개의 중수소 원자는 산소와 결합하여 수분 유사 물을 형성 할 수 있는데, 이는 중수로 알려져있다.중수소가있는 분자는 수소 유사체와 다른 화학적 및 물리적 성질을 나타낸다. 예를 들어, 중수소는 운동 동위 원소 효과를 나타낼 수 있습니다. 중수 소화 된 화합물은 NMR, IR 및 질량 분광 분석의 특징적인 차이를 나타내므로 이러한 방법을 사용하여 식별 할 수 있습니다. 중수소에는 1의 회전이있다. 따라서 NMR에서 중수소 결합은 삼중 항을 제공합니다. 그것은 IR 분광학에서 수소와 다른 IR 주파수를 흡수합니다. 큰 질량 차이로 인해 질량 분광법에서 중수소는 수소와 구별 될 수 있습니다. - 9 -> 수소와 중수소 의 차이점은 무엇입니까? • 중수소는 수소 동위 원소이다. 중수소는 다른 수소 동위 원소와 비교할 때 질량이 2 (중성자 1 개와 핵에 1 개의 양성자)이다. 수소의 원자량은 1.007947 인 반면, 중수소의 질량은 2.104102이다. • 중수소가 수소 대신 분자에 결합되면, 결합 에너지 및 결합 길이와 같은 특정 성질이 다르다.
