나트륨과 염화 나트륨의 차이

나트륨 대 염화 나트륨

나트륨은 우리 몸의 중요한 요소입니다. 건강한 몸을 위해 필요한 나트륨의 일일 복용량은 2,400mg입니다. 사람들은 다양한 형태로 식단에서 나트륨을 흡수하며, 주요 나트륨 공급원은 염분 또는 염화 나트륨입니다. 나트륨과 소금은 사람들이 서로 바꾸어 쓸 수 있습니다. 왜냐하면 궁극적으로 그것은 신체 내부에서 같은 목적을 가지고 있기 때문입니다. 그러나 둘 다 완전히 다릅니다.

나트륨은 원자 번호 11 인 1 족 원소이다. 나트륨은 1 족 금속의 성질을 갖는다. 그것의 전자 배열은 1s 2 9 9 2 9 9 9 9 9 9 9 999이다. 그것은 3s sub 궤도에 있고 +1 양이온을 생성하는 하나의 전자를 방출 할 수 있습니다. 전자의 전기 음성도는 매우 낮아 전자를 높은 음전위 원자 (예: 할로겐)에 기증함으로써 양이온을 형성 할 수 있습니다. 따라서 나트륨은 종종 이온 화합물을 만든다. 나트륨은 은빛 색 고체로 존재합니다. 그러나 나트륨은 공기에 노출 될 때 산소와 매우 빠르게 반응하여 흐린 색으로 산화막을 만듭니다. 나트륨은 나이프로자를 정도로 부드럽고, 자르면 즉시 은색 층이 형성되어 은색이 사라집니다. 나트륨의 밀도는 물의 밀도보다 낮기 때문에 격렬히 반응하면서 물에 떠 다닙니다. 나트륨이 공기 중에서 타 오르면 화려한 황색 불꽃이납니다. 나트륨은 삼투압 균형 유지, 신경 충격 전달 등을 위해 살아있는 시스템에서 필수적인 요소입니다. 나트륨은 다양한 화학 물질, 유기 화합물 및 나트륨 증기 램프를 합성하는데도 사용됩니다.

염화 나트륨

염화 나트륨은 분자식 NaCl을 갖는 백색 결정이다. 염화 나트륨은 이온 화합물입니다. 나트륨은 1 족 금속이며, 따라서 +1 양이온을 형성한다. 염소는 비금속이며, -1 음이온을 형성하는 능력이있다. Na99 + 양이온과 Cl999- 음이온 사이의 정전기 인력으로, NaCl은 격자 구조를 얻는다. 결정에서 각 나트륨 이온은 6 개의 염소 이온으로 둘러싸여 있으며 각 염소 이온은 6 개의 나트륨 이온으로 둘러싸여 있습니다. 이온 사이의 모든 매력으로 인해 결정 구조가보다 안정적입니다. 염화나트륨 결정에 존재하는 이온의 수는 그것의 크기에 따라 다양하다. 염화나트륨은 물에 쉽게 용해되고 짠 용액을 만듭니다. 수성 염화나트륨 및 용융 염화나트륨은 이온의 존재로 인해 전기를 전도 할 수있다. NaCl은 일반적으로 해수를 증발시켜 생성됩니다. 또한 나트륨 금속에 HCl을 첨가하는 것과 같은 화학적 방법으로 생산 될 수 있습니다. 이들은 식품 보존제, 식품 제제, 세정제, 의료 목적 등으로 사용됩니다. ^{나트륨과 염화 나트륨의 차이점은 무엇입니까?} - 나트륨은 원자이고 염화 나트륨은 나트륨을 함유 한 분자입니다. 나트륨 및 염화 나트륨은 서로 모순 된 성질을 갖는다. 나트륨은 공기 중의 산소와 매우 반응하지만 염화나트륨은 공기 중의 산소와 반응하지 않습니다. 염화나트륨은 안정한 결정이지만 나트륨은 비 안정한 고체이다.