다이폴 다이폴과 분산의 차이
다이폴 다이폴과 분산 | 다이폴 다이폴 상호 작용과 분산력 다이폴 다이폴 상호 작용과 분산력은 분자 사이의 분자간 매력 거리입니다. 약간의 분자간 힘은 강하고 일부는 약하다. 그러나 이러한 모든 분자간 상호 작용은 공유 결합이나 이온 결합과 같은 분자 내 힘보다 약합니다. 이 결합은 분자의 거동을 결정합니다.
다이폴 다이폴 상호 작용이란 무엇입니까? 극성은 전기 음성도의 차이로 인해 발생한다. 전기 음성도는 결합에서 전자를 끌기 위해 원자의 측정을 제공합니다. 보통 폴링 스케일은 전기 음성도 값을 나타내는 데 사용됩니다. 주기율표에서 전기 음성도 값이 어떻게 변하는 지에 대한 패턴이 있습니다. 불소는 가장 높은 전기 음성도 값을 가지며, 이는 Pauling 척도에 따라 4이다. 기간을 통해 왼쪽에서 오른쪽으로, 전기 음성도 값이 증가합니다. 따라서, 할로겐은 한주기에서 더 큰 전기 음성도 값을 가지며, 그룹 1 원소는 상대적으로 낮은 전기 음성도 값을 갖는다. 그룹 아래로, electronegativity 값이 감소합니다. 결합을 형성하는 두 개의 원자가 다르면, 전기 음성도는 종종 다릅니다. 그러므로 결합 전자쌍은 결합을 만드는 데 참여하는 다른 원자와 비교하여 하나의 원자에 의해 더 많이 당겨진다. 이것은 두 원자 사이에 전자의 불균등 한 분포를 초래할 것이다. 불규칙적 인 전자 공유 때문에 한 원자는 약간 음전하를 띠고 다른 원자는 약간 양전하를 띠게됩니다. 이 예에서, 우리는 원자들이 부분 음 또는 양전하 (dipole)를 얻었다 고 말한다. 전기 음성도가 높은 원자는 약간의 음전하를 띠고 전기 음성도가 낮은 원자는 약간의 양전하를 띄게됩니다. 한 분자의 양의 끝과 다른 분자의 음의 끝이 인접 해 있으면 두 분자간에 정전기적인 상호 작용이 형성됩니다. 이것은 dipole dipole interaction으로 알려져 있습니다.
분산력이란 무엇입니까?
런던 분산력이라고도합니다. 분자간 인력의 경우에는 전하 분리가 있어야합니다. 전하 분리가없는 H2, Cl2 같은 일부 대칭 분자가 있습니다. 그러나 전자는이 분자에서 끊임없이 움직입니다. 따라서 전자가 분자의 한쪽 끝으로 이동하면 분자 내에 즉각적인 전하 분리가 일어날 수 있습니다. 전자의 끝은 일시적으로 음의 전하를 띠고 반면에 다른 끝은 양의 전하를 띠게됩니다. 이러한 일시적인 쌍극자는 이웃 한 분자에 쌍극자를 유도 할 수 있으며, 그 후에 반대 극 사이의 상호 작용이 발생할 수 있습니다.이러한 종류의 상호 작용은 순간 쌍극자 유도 쌍극자 상호 작용으로 알려져 있습니다. 그리고 이것은 런던의 분산력으로 별도로 알려진 반 데르 발스 힘의 일종입니다.
다이폴 다이폴 상호 작용과 분산력의 차이점은 무엇입니까? 다이폴 다이폴 상호 작용은 두 개의 영구 다이폴 사이에서 발생한다. 대조적으로, 분산력은 영구 쌍극자가없는 분자에서 발생합니다. 2 개의 비극성 분자는 분산력을 가질 수 있고 2 개의 극성 분자는 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 가질 수있다.
• 분산력은 쌍극자 다이폴 상호 작용보다 약합니다.|
• 결합 및 전기 음성도 차이의 극성 차이는 쌍극자 쌍극자 상호 작용의 강도에 영향을 미친다. 상호 작용의 분자 구조, 크기 및 수는 분산력의 강도에 영향을 미칩니다. 추천 |
