Dipole-Dipole과 London Dispersion Force의 차이 | Dipole-Dipole 대 London Dispersion Forces
주요 차이점 - 다이폴 - 다이폴 대 런던 분산력
다이폴 다이폴과 런던 분산력은 분자 또는 원자 사이에서 발견 된 두 개의 인력; 그들은 원자 / 분자의 끓는점에 직접 영향을 미친다. Dipole-Dipole과 London Dispersion forces 사이의 주요한 차이 는 그들의 힘이며 그들이 발견 될 수있는 곳입니다. 런던 분산력의 강도는 쌍극자 - 쌍극자 상호 작용 보다 상대적으로 약하다. 그러나이 두 가지 매력은 이온 또는 공유 결합보다 약합니다. 런던 분산력은 모든 분자 또는 때때로 원자에서 발견 될 수 있지만 쌍극자 - 쌍극자 상호 작용은 극성 분자에서만 발견됩니다.
다이폴 - 다이폴 힘이란 무엇입니까? 다이폴 - 다이폴 상호 작용은 두 개의 반대 극성 분자가 공간을 통해 상호 작용할 때 발생한다.이러한 힘은 극성 인 모든 분자에 존재합니다. 극성 분자는 두 원자가 공유 결합을 형성 할 때 전기 음성도 차이가있을 때 형성됩니다. 이 경우, 원자는 전기 음성도의 차이로 인해 두 원자 사이에서 전자를 균일하게 공유 할 수 없습니다. 전자 음이온이 많을수록 전기 음성이 덜한 원자보다 더 많이 전자 구름을 끈다. 생성 된 분자는 약간 양의 말단과 약간 음의 말단을 갖는다. 다른 분자의 양극 및 음극 쌍극자는 서로 끌어 당길 수 있으며, 이러한 인력을 쌍극자 - 쌍극자 힘이라고합니다.
-> - 런던이란 무엇입니까
분산력
? 런던 분산력은 인접한 분자 또는 원자 사이의 가장 약한 분자간 힘으로 간주됩니다. 런던 분산력은 분자 또는 원자에서 전자 분포에 변동이있을 때 발생합니다. 예를 들어; 이러한 유형의 인력은 인접한 원자에서 순간적 쌍극자로 인해 발생합니다. 이웃 한 원자들에 쌍극자를 유도 한 다음 약한 인력을 통해 서로 끌어 당긴다. 런던 분산력의 크기는 원자 또는 분자의 전자가 순간적인 힘에 반응하여 얼마나 쉽게 분극 될 수 있는지에 달려있다. 그들은 전자를 가지고 있기 때문에 어떤 분자에서나 사용할 수있는 일시적인 힘입니다.
다이폴 - 다이폴 힘: 다이폴 - 다이폴 힘은 분산력보다 강하지 만 이온 성 및 공유 결합보다 약하다. 분산력의 평균 강도는 1-10 kcal / mol 사이에서 다양합니다.
London Dispersion Force: 런던 분산력은 일시적인 힘 (0-1 kcal / mol)이기 때문에 약합니다.
영향 요인: 다이폴 - 다이폴 힘: 다이폴 - 다이폴 힘의 강도에 영향을 미치는 요소는 분자 내의 원자들 사이의 전기 음성도 차이, 분자 크기 및 분자의 형태이다. 즉, 결합 길이가 증가하면 쌍극자 상호 작용이 감소합니다.
런던 분산력: 런던 분산력의 크기는 몇 가지 요인에 달려 있습니다. 원자의 전자 수에 따라 증가합니다. 극성은 런던 분산력의 강도에 영향을 미치는 중요한 요소 중 하나입니다. 다른 원자 / 분자에 의해 전자 구름을 왜곡 할 수있는 능력이다. 전기 음성도가 낮고 반경이 큰 분자는 분극 가능성이 높습니다. 대조적으로; 전자가 핵에 매우 가깝기 때문에 더 작은 원자에서 전자 구름을 왜곡하는 것은 어렵다.
예:
끓는점 / C
헬륨 (He)
-269
네온 (Xe) (Ne) 999 (Ar) 986 크립톤 999 (Kr) 992 크세논 999 원자가 크고 분극화가 쉽고 (분극화가 쉽다), 가장 강한 인력을 보유한다. 헬륨은 매우 작고 왜곡되어 런던 분산력이 약합니다.
이미지 예식: 1. Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D 작성자 Benjah-bmm27 (작품 설명) [Public domain], 위키 미디어 공용을 사용합니다.
2. Forze di London Ricineto
Rovinetti (자작) [CC BY-SA 3.0], 위키 미디어 커먼즈
