이중 결합과 단일 결합의 차이

Double Bond 대 Single Bond | 시그마 본드 대 더블 본드

미국의 화학자 인 G. N. Lewis에 의해 제안 된 바와 같이, 원자는 원자가 쉘에 8 개의 전자를 포함하고있을 때 안정하다. 대부분의 원자는 원자가 껍질에 8 개 미만의 전자를 가지고있다 (주기율표 18 족의 희귀 가스 제외). 따라서 그들은 안정적이지 못합니다. 이 원자들은 서로 반응하여 안정하게되는 경향이있다. 따라서, 각 원자는 고귀한 가스 전자 배치를 달성 할 수있다. 이것은 이온 결합, 공유 결합 또는 금속 결합을 형성함으로써 수행 될 수있다. 이들 중 공유 결합은 특별하다. 다른 화학 결합과 달리 공유 결합에는 두 원자 사이에 다중 결합을 만드는 능력이 있습니다. 유사하거나 매우 낮은 전기 음성도 차이를 갖는 두 개의 원자가 함께 반응 할 때, 이들은 전자를 공유함으로써 공유 결합을 형성한다. 전자를 공유하는 수가 각 원자에서 하나 이상일 때 다중 결합이 발생합니다. 결합 순서를 계산함으로써 분자 내의 두 원자 사이의 공유 결합 수를 결정할 수 있습니다.

싱글 본드 란 무엇입니까? 2 개의 전자가 2 개의 원자 사이에서 동일하거나 낮은 전기 음성도 차이로 공유 될 때 단일 결합이 형성된다. 두 원자는 같은 유형 또는 다른 유형일 수 있습니다. 예를 들어, 동일한 원자가 연결되어 Cl2999, H9999 또는 P9999와 같은 분자를 형성 할 때, 각각의 원자는 단일 공유 결합. 메탄 분자 (CH4 + 499)는 2 가지 유형의 원소 (탄소 및 수소 원자) 사이에 단일 공유 결합을 갖는다. 또한, 메탄은 매우 낮은 전기 음성도를 갖는 원자 사이에 공유 결합을 갖는 분자의 예이다. 단일 공유 결합은 또한 시그마 본드 (sigma bonds)라고도 불립니다. 시그마 본드만으로 결합 된 기는 서로에 대해 그 결합에 대해 회전 할 수있는 능력을 갖는다. 이 회전은 분자가 다른 구조 구조를 가질 수있게합니다. 단일 결합은 분자의 3,9,9 개의 하이브리드 화 된 원자로 형성된다. 두개의 동등한 혼성화 된 분자가 선형으로 겹쳐지면, 단일 결합이 형성된다.

_{Double Bond 란 무엇입니까? 이중 결합은 원자가 궤도를 채우기 위해 두 원자가 두 쌍의 전자를 공유 할 때 형성된다. 이중 결합은 단일 결합보다 짧지 만 단단하다. 하이브리드 화는 원자가 이중 결합을 형성하게한다. 이 두 결합 중 하나는 두 개의 sp2 혼성 궤도의 선형 중첩에 의해 만들어진 시그마 결합이다. pi 본드로 알려진 다른 본드는 두 개의 p 오비탈의 측면 겹침에 의해 형성됩니다. 이중 결합을 갖는 분자의 일반적인 예는 에틸렌이다.에틸렌에서 이중 결합은 2 개의 탄소 원자 사이에있다. 유사한 원자들 사이 이외에, 카르 보닐 탄소 (C = O), 이민 (C = N), 아조 화합물 (N = N) 등의 예에서와 같이 상이한 원자들 사이에 이중 결합이 형성된다. - 3 ->} 단일 결합과 이중 결합의 차이점은 무엇입니까? 단일 결합 형성에서 두 개의 원자 사이에 오직 하나의 전자쌍 만 공유되는 반면, 이중 결합을 형성 할 때 두 개의 전자쌍은 공유된다. _{• 단 결합은 두 개의 sp3 혼성화 궤도가 겹쳐서 생깁니다. 이중 결합은 2 개의 sp2 혼성 궤도의 선형 중첩과 p 궤도의 측면 중첩에 기인한다.} • 단일 결합은 시그마 결합을 하나 포함하고 이중 결합은 시그마 결합 하나와 파이 결합 하나를 포함합니다. _{• 단일 결합의 길이는 이중 결합의 길이보다 깁니다. 이중 결합 해리 에너지는 단일 결합 해리 에너지보다 비교적 높다.}