전기 도금과 전기의 차이
전기 도금과 전기 분해
전기 란 무엇인가? 전기 분해는 직접적인 전류를 사용하여 화합물을 파괴하는 과정이다. 따라서 전기 분해 공정은 작동을위한 외부 전기 에너지 원이 필요합니다. 자발적인 화학 반응은 전기 분해에서 강제로 이루어집니다. 전기 분해가 일어나기 위해서는 물질이 전류를 통과시켜야한다. 따라서 전해 용액이 있어야합니다. 이것은 용융 단계의 물질로부터 생성되거나 다른 용매에 용해 된 유리 이온을 함유합니다. 산화 환원 반응은 전기 분해에서 일어나고있다. 그래서 기본적으로 양극과 음극이라고하는 두 개의 전극이 있습니다. 반대로 대전 된 이온은 전극으로 끌어 당겨진다. 산화 반응은 애노드에서 일어나고, 환원 반응은 캐소드에서 일어난다. 전극은 전해질 용액에 잠겨 있습니다. 일반적으로 이러한 용액은 전극 유형과 관련된 이온 성 용액입니다. 예를 들어 구리 전극을 황산동 용액에 담그고은 전극을 염화은 용액에 담급니다. 이러한 솔루션은 다릅니다. 따라서 그들은 분리되어야합니다. 그들을 분리하는 가장 일반적인 방법은 소금 다리입니다. 전극을 향한 이온 이동 및 이들의 환원 또는 산화를위한 에너지는 외부 전류 공급에 의해 공급된다.
전해는 널리 사용되는 개념으로 전해조에 사용됩니다. 예를 들어, 구리와은을 전지의 두 전극으로 사용하면 은이 외부 에너지 원 (전지)의 양극 단자에 연결됩니다. 구리는 음극 단자에 연결됩니다. 음극 단자는 전자가 풍부하기 때문에 전자는 여기에서 구리 전극으로 흐릅니다. 그래서 구리가 줄어든다. 은 전극에서는 산화 반응이 일어나고, 방출 된 전자는 전지의 전자 결핍 양극 단자에 공급된다. 다음은 구리와은 전극을 가진 전해조에서 일어나는 전반적인 반응입니다.산업적으로, 전해 (electrolysis)는 전기 분해 (electrosinization) 개념은 Al, Mg, Ca, Na, K와 같은 순수 상태 금속을 생산하는 데 사용됩니다. 또한 염소, 수소 연료, 산소 등의 생산에 사용됩니다.
전기 도금전기 도금은 전극을 도금하는 도금 방법입니다 금속 이온으로. 이 공정의 화학적 기초는 전기 분해입니다. 따라서, 전기 도금은 금속 이온을 이동시키기 위해 외부 전계가 필요합니다. 처음에는 금속 이온이 용액에서 자유 롭습니다. 전류가 공급되면 이들 이온은 음극쪽으로 이동하여 거기에서 환원되어 0 가가 금속을 생성합니다.이 금속은 전도성 전극을 코팅합니다. 전기 도금은 층의 두께를 증가 시키는데 사용됩니다. 보석 업계에서는 저렴한 제품 (예: 구리로 만든 제품)을 은색 또는 금색으로 코팅하는 데 사용됩니다. 이것은 또한 금속 물체를 다른 금속으로 코팅하는데도 사용됩니다. 이 과정을 통해 초기 금속이 가지고 있지 않은 성질을 부여 할 수 있습니다. 부식 방지, 내마모성, 윤활성은 금속에 부여 할 수있는 특성이 거의 없습니다.
