원소와 분자의 차이

원소 대 분자

원자는 모든 기존 화학 물질을 형성하기 위해 위로 모이는 작은 단위이다. 원자는 다양한 방식으로 다른 원자와 결합하여 수천 개의 분자와 다른 화합물을 형성 할 수 있습니다. 그들의 전자 기증 또는 철회 능력에 따르면, 그들은 공유 결합 또는 이온 결합을 형성 할 수있다. 때로는 원자 사이에 매우 약한 매력이 있습니다. 화학 학생은 "원소"와 "분자"의 두 가지 기본 개념과 두 가지를 구별하는 방법에 대한 아이디어가 있어야합니다.

원소 -

원소

우리는 주기율표에서 원소에 대해 배우기 때문에 "원소"라는 단어에 익숙하다. 원자 번호에 따라 주기율표에 약 118 개의 원소가있다. 원소는 오직 단일 유형의 원자로 구성된 화학 물질이므로 순수합니다. 예를 들어, 가장 작은 원소는 수소이고,은, 금, 백금은 일반적으로 알려진 귀중한 원소들입니다. 각 요소에는 원자 질량, 원자 번호, 기호, 전자 구성 등이 있습니다. 대부분의 요소는 자연적으로 발생하지만 Californium, Americium, Einsteinium 및 Mendelevium과 같은 합성 요소가 있습니다. 모든 요소는 크게 세 가지 범주, 즉 금속, 비금속 및 비금속으로 분류 할 수 있습니다. 또한 더 구체적인 특성에 따라 그룹과 기간으로 분류됩니다. 같은 그룹 또는 기간의 요소는 특정 공통 특성을 공유하며 그룹이나 기간을 거칠 때 일부 속성은 순차적으로 변경 될 수 있습니다. 원소는 다양한 화합물을 형성하기 위해 화학적 변화를 겪을 수 있습니다. 그러나 원소들은 간단한 화학적 방법으로 더 이상 분해 될 수 없다. 중성자 수가 다른 동일한 원소의 원자가있다. 이들은 원소의 동위 원소로 알려져있다.

분자는 동일한 원소의 2 개 이상의 원자 (예를 들면: O2999, N99999) 또는 화학적으로 결합하여 구성된다 다른 원소들 (H9999, NH99999)을 포함한다. 분자는 전하를 가지고 있지 않으며, 원자는 공유 결합에 의해 결합되어있다. 연결되는 원자의 수에 따라 분자는 매우 커서 (헤모글로빈) 또는 매우 작을 수 있습니다 (H999999). 분자 내의 원자의 유형과 수는 분자식에 의해 표시됩니다. 한 분자에 존재하는 원자의 가장 단순한 정수 비는 경험 식에 의해 주어진다. 예를 들어, C9H99O9는 글루코오스의 분자식이고, CH9999O는 실험식이다. 분자 질량은 분자식에서 주어진 총 원자 수를 고려하여 계산 된 질량입니다. 각 분자마다 고유 한 기하학 구조가 있습니다. 분자 내의 원자는 반발력과 응력을 최소화하기 위해 특정 결합 각 및 결합 길이를 사용하여 가장 안정된 방식으로 배열됩니다.

원소와 분자의 차이점은 무엇입니까? 원소는 단일 물질로만 구성된 순수한 물질이다. 분자는 동일한 원소 또는 상이한 원소의 2 개 이상의 원자를 함유 할 수있다. _{- 원소의 특성은 분자의 일부일 때 종종 완전히 변합니다. 분자의 원자 사이에는 강한 공유 결합이 있지만, 원소에는 금속 결합 또는 약한 비공유 결합이있을 수있다.}