경험적 공식과 분자식의 차이

경험적 대 분자식

화학에서는 종종 기호를 사용하여 요소와 분자를 식별합니다. 분자식과 실험식은 분자와 화합물을 쉽게 표현하는 데 사용되는 두 가지 상징적 인 방법입니다.

분자식 (Molecular Formula) 분자식은 원자의 종류와 분자 내에 연결된 각 원자의 수를 나타내는 공식입니다. 따라서 각 원자의 정확한 화학량 론을 제공합니다. 원자는 주기율표에 표시된 기호로 표시됩니다. 그리고 원자의 수는 첨자로 쓰여 있습니다. 일부 분자식은 중성이지만 (요금 없음), 오른쪽면에 위 첨자로 표시 할 수있는 요금이있는 경우 중립입니다.

우리는 일반적으로 화학 반응에서 분자식을 사용하거나 화학적 세부 사항을 문서화 할 때 사용합니다. 분자 공식을보고 분자에 대한 많은 정보를 얻을 수 있습니다. 예를 들어 분자량을 계산할 수 있습니다. 또한 그것이 이온 성 화합물 인 경우, 이온이 무엇이고 얼마나 많은 이온이 물에 용해 될 때 방출 될지 예측할 수 있습니다. 또한 각 원자의 산화 수, 반응에서 어떻게 반응하는지, 그리고 생성 된 생성물은 분자식을 사용하여 예측할 수 있습니다. 그러나 분자식만으로 정확한 분자 배열을 예측할 수는 없습니다. 단일 분자식에는 여러 가지 구조식이있을 수 있기 때문에 이들은 이성체로 알려져 있습니다. 이성질체는 동일한 분자식을 갖지만 원자의 연결성 (체질 학적 이성질체) 또는 원자의 공간적 배열 (입체 이성질체)과 다를 수 있습니다. 따라서 분자 공식을 살펴봄으로써 분자에 가능한 모든 이성질체를 쓸 수 있습니다.

경험적 공식

경험적 공식은 분자에 대해 작성할 수있는 가장 간단한 공식입니다. 그것은 분자 내의 원자의 유형을 보여 주지만, 각 원자의 실수를 제공하지는 않습니다. 오히려 분자의 각 원자의 가장 간단한 정수 비율을 제공합니다. 예를 들어, C9H99O99는 글루코오스의 분자식이고, CH999O는 그의 실험식이다. 대부분, 결정 형태 인 이온 화합물에 대한 실험식을 제공합니다. 예를 들어, 우리는 NaCl 결정에서 Na와 Cl의 정확한 수를 말할 수 없습니다. 그래서 우리는 연결 원자의 비율을 나타내는 실험식을 작성합니다. 또한, Ca9999 (PO99999999999) 또한 실험식이다. 이온 성 화합물에서, 공식은 각 이온의 전하를 교환함으로써 쉽게 쓰여질 수 있고 분자의 각 이온으로부터 자동으로 숫자를 제공합니다. 또한 실험식은 거대 분자를 대상으로 작성되었습니다.중합체에 대한 실험식을 쓸 때, 반복 단위가 쓰여지고, n은 중합체에 n 개의 반복 단위가있을 수 있다고 말하는 데 사용됩니다. 경험적 공식은 분자의 질량, 구조 또는 이성질체를 찾는 데는 사용할 수 없지만 분석 목적으로 유용 할 수 있습니다.

분자식과 실험식의 차이점은 무엇입니까? _{- 분자식은 분자의 각 원자의 정확한 수를 제공합니다. 그러나 경험적 공식은 원자의 가장 간단한 비율만을 제공합니다. 분자식과는 달리, 경험적 공식으로부터, 분자에 관한 많은 세부 사항은 도출 될 수 없다.}