유리와 크리스탈의 차이
유리와 크리스탈
유리와 크리스탈은 특별한 화학적 및 물리적 특성으로 인해 많은 용도를 가지고 있습니다. 그들은 매우 높은 녹는 점과 독특한 광학 특성을 가지고 있습니다. 둘 다 매우 단단하고 복잡한 구조를 가지고 있습니다.
유리
유리는 고체 무기 물질입니다. 유리는 3000 년의 기간 동안 연장 된 오랜 역사를 가지고 있습니다. 유리는 기원전 2500 년경 이집트인들에 의해 사용되었다는 증거가 있습니다. 유리는 그 때 구슬, 거울 및 창을 만들기 위하여 이용되었다; 여전히 많은 응용 분야를 가진 소재입니다. 유리는 단단한 물질이지만 부서지기 쉽기 때문에 떨어질 때 날카로운 조각으로 부서집니다. 유리는 주로 모래 (실리카 / SiO2)와 탄산나트륨 및 탄산 칼슘과 같은 염기로 만들어집니다. 고온에서이 물질들은 함께 녹고 냉각되면 단단한 유리가 빠르게 형성됩니다. 냉각시, 원자는 유리를 제조하기 위해 무질서하게 배열된다; 따라서 비정질이라고합니다. 그러나 원자는 화학 결합 특성으로 인해 단거리 순서를 가질 수 있습니다. 통상적으로, 실리카는 약 2000-999 ℃에서 용융하고, 탄산나트륨의 첨가는 그 융점을 1000-999 ℃로 감소시킨다. 추가 된 화학 물질에 따라 유리 종류가 다릅니다. 일반적으로 유리는 투명하며 합성 과정에서 첨가 된 물질에 따라 색상을 가질 수 있습니다. 빛을 굴절, 반사 또는 투과시켜 렌즈 및 창을 만드는 데 사용됩니다. 유리는 전기를 통하지 않지만 열을 전도 할 수 있습니다. 다른 재료와 유리의 반응성은 최소이며 따라서 저장 및 포장 재료로 적합합니다. 또한 화학 물질을 침출하지 않습니다. 유리는 비교적 높거나 낮은 온도를 견딜 수 있습니다. 매우 높은 열을 가하면 다시 녹을 수 있으므로 재활용하기 쉽습니다. 결정체 결정체는 고체이며, 구조와 대칭 구조를가집니다. 결정 속의 원자, 분자 또는 이온은 특정한 방식으로 배열되어 있기 때문에 장거리 정렬이 가능합니다. 결정체는 석영, 화강암과 같은 거대한 결정질 암석으로 지구상에서 자연적으로 발생합니다. 크리스털은 생체에서도 형성됩니다. 예를 들어, 방해석은 연체 동물에 의해 생성됩니다. 눈, 얼음 또는 빙하의 형태로 수성 결정체가 있습니다. 결정체는 물리적, 화학적 특성에 따라 분류 될 수 있습니다. 이들은 공유 결합 결정 (예: 다이아몬드), 금속 결정 (예: pyrite), 이온 결정 (예: 염화나트륨) 및 분자 결정 (예: 설탕)입니다. 수정은 모양과 색상이 다를 수 있습니다. 수정은 미적 가치가 있으며 치유력이 있다고 믿어진다. 따라서, 사람들은 보석을 만들기 위해 그것을 사용합니다.
- 유리는 비정질 구조를가집니다. 즉, 유리의 원자는 장거리 발주를 가지지 않고 짧은 발사 순서를가집니다. 결정체는 긴 범위의 순서를 가지며 원자는 특별한 방식으로 정렬됩니다. 가열 된 실리카가 급속하게 냉각 될 때 유리가 형성된다. 유리가 빠르게 형성되기 때문에, 분자는 질서 정연한 순서로 재 배열 할 충분한 시간이 없다. 천천히 냉각 시키면 크리스탈이 형성 될 수 있습니다.
