수소 결합과 공유 결합의 차이
입니다.이 주제는 화학의 일부 개념을 기반으로 작성되었음을 분명하게 보여줍니다. 화학 결합의 기본 개념을 아는 사람들에게는 논의가 두 가지 유형의 채권에 관한 것임을 이해하기 쉽습니다. 다른 사람들과 마찬가지로, 원자와 분자 사이에 일어나는 많은 화학 결합들 중에서, 우리는 수소 결합과 공유 결합이라는 두 가지 매우 중요한 유형의 결합을 토론하고 차별화 할 것이라고 말하자.
사람들이 두 가지를 혼동하는 경우가 종종 있습니다. 이것은 다른 유형의 채권과 관련하여 이들을 설명하기 위해 제공되는 애매한 정의 때문입니다. 가장 간단한 정의는 두 개의 비금속 사이의 결합이 보통 공유 결합 인 반면 금속과 비금속 사이의 결합은 이온 성이라는 것입니다. 이러한 정의는 매우 일반화되어 있으며 모순과 예외가 많이 있습니다. 우선, 두 개의 비금속 간의 모든 결합은 공유 결합의 범주에 속하지 않는다는 점에 주목해야한다. 그 중 하나는 수소 결합이다.
정의에 따르면, 공유 결합은 동일하거나 별개의 원자 사이에서 전자 쌍이 공유 됨으로써 발생하는 화학 결합의 한 형태이다. 공유 결합은 차례로 원자가 전자를 공유 할 때 원자 사이의 힘의 균형 (매력적이고 반발력이 있음)을 의미한다. 공유를 통해 관련된 모든 원자가 전체 원자가 껍질 또는 외부 껍질과 동등한 외부 껍질을 얻을 수 있습니다. 이것은 전자의 안정된 배치를 설명한다. 이와 대조적으로, 수소 결합은 실제로 극성 분자로 알려진 특수한 유형의 분자 사이의 정전 인력의 이름입니다. 결합은 이미 높은 음전위 원자 (세 가지 중 하나 인 산소, 질소 또는 불소 중 하나)에 이미 결합 된 수소 원자가 근처의 원자로부터 또 다른 인력을 경험할 때 고유하게 발생한다. 수소 결합이 일어나기 위해서는 수소가 있어야하며, 따라서 결합의 이름이 있어야합니다. 또한 위에서 언급 한 세 가지 원자 중 하나가 그것에 결합되어야합니다. 이것은 질소, 불소 및 산소가 매우 전기 음성 (electronegative), 즉 전자를 끌어 들이기 때문입니다. 이것은 음으로 하전 된 전자들이 상응하는 질소, 불소 또는 산소 원자쪽으로 끌어 당겨진 것처럼 수소가 양으로 하전 된 입자로서 행동하게한다. 그러므로,이 양성자 인 수소 입자는 음전하 때문에 다른 음전기 원자쪽으로 쉽게 끌어 당겨진다. 이 화학 상호 작용에 수소 결합이라는 이름을 사용하는 것은 형성되는 진정한 결합이 없으므로 잘못된 이름을 사용하는 것과 같습니다.실제로, 2 극에서 2 극으로의 매력이 있습니다.공유 결합에서 일어나는 상호 작용은 금속 대 금속 결합, 3 개의 중심 2 전자 결합, 마노 젠스 상호 작용, π- 결합 및 σ- 결합을 포함한다. 유사한 전기 음성도를 가진 원자들 사이에서 공유 결합이 가장 큰 것이 실제로 주목할 만하다. 이것은 두 원자가 동일한 원소 일 필요는 없지만 더 강한 결합을 허용하기에 필적하고 가까운 전기 음성도를 가져야 함을 의미합니다. 이것과 반대로, 수소 결합은 분자간, 즉 분자 사이 또는 한 분자의 다른 부분 사이에서 발생하는 분자간 분자이다. 수소 결합은 매우 강하다. 반 데르 발스 힘보다 강하지 만 공유 결합 및 이온 결합보다 약하다. 수소 결합이 일어나는 분자의 예로는 물뿐만 아니라 단백질, DNA 등과 같은 일부 유기 분자가 포함됩니다.
차이점의 요점은1로 표현됩니다. 공유 결합 (covalent bond) - 동일하거나 별개의 원자 사이에서 전자 쌍이 공유 됨으로써 발생하는 화학 결합, 공유 결합은 전자를 공유 할 때 원자 사이의 힘의 균형 (매력적이고 반발력이 있음)을 의미하며, 공유하면 관련된 각 원자가 전체 원자가 쉘 또는 외부 쉘과 동등한 외부 쉘; 수소 결합은 극성 분자 (polar molecules)로 알려진 분자의 특수한 유형 사이의 정전 인력입니다. 결합은 수소 원자가 이미 전기 음성이 강한 원자 (산소, 질소 또는 불소의 3 개 중 하나)에 이미 결합되어 있으면 근처의 원자로부터 또 다른 인력을 띄게되며 이는 또한 전기 음성도가 높습니다.
