얼음과 물의 차이 H2O와 같은 화학적 성질로 일반적으로 알려져있는

물은 화학적 성질로 H2O로 알려져 있으며 지구상에서 가장 널리 퍼져있는 요소 중 하나입니다. 지구 표면의 최대 75 %가 그것. 그것은 삶의 가장 필수적인 요구 사항 중 하나이며, 거의 모든 업계가 생각할 수있는 실용적인 응용 프로그램을 가지고 있습니다.

물 분자는 수소 원자 2 개와 산소 원자 1 개가 서로 공유 결합하여 형성된다. 물은 자연 상태로 액체로 존재합니다. 물 분자 내부의 수소 원자는 충분히 가깝지 않다. 그러므로 분자 사이의 수소 결합은 끊임없이 형성되고 끊어진다. 이것은 물이 뚜렷한 구조를 갖지 못하게하고, 물의 유동적 외관을 부여합니다. 액체 상태에서, 물 분자는 평균적으로 한 번에 약 3.5 개의 이웃 한 물 분자에만 수소 결합되어있다. 액체 물의 밀도는 1.00 g / 입방 cm이다.

대조적으로, 얼음은 물의 고체 형태입니다. 얼음은 거대한 분자 구성 요소와 유사한 사면체 결정 형태로 단단한 격자 구조를 가지고 있습니다. 그것은 얼음 조각과 같은 단단한 융합 결정 또는 눈과 같이 느슨하게 축적 된 과립과 같이 다양한 형태로 나타납니다. 액체 물과 달리 수소 결합은 물 분자가 서로 밀접하게 밀착 됨으로써 공유 결합보다 얼음의 밀도와 모양에 더 큰 역할을합니다. 이로 인해 같은 모양의 혐기성이 구조물의 인력을 극복하게되어 얼음이 냉각되면서 얼음이 덜 치밀 해지는 특이한 특성을 나타내게되고, 전통적인 지혜는 온도가 낮을수록 물질의 밀도가 높아진다는 것을 선언합니다. 얼음의 밀도는 0. 931 g / 입방 cm이다. 이것이 얼음이 물에 뜨는 이유입니다. 얼음에서 각 물 분자는 4 개의 다른 물 분자에 수소 결합됩니다.

얼음과 액체의 물은 같은 성격을 가질 수 있지만 매우 다른 목적으로 사용될 수 있습니다. 얼음이 차갑기 때문에 음식을 보존하기 위해 흔히 사용되며, 물의 높은 엔탈피 융해는 다른 것들로부터 열을 효과적으로 흡수하여 박테리아와 미생물의 활동을 지연시킵니다. 반면에 액체의 물은 낮에는 태양열을 흡수하여 밤에는 방출 할 수 있기 때문에 밤에는 난방 솔루션에 비해 저렴한 대안으로 여겨집니다.

얼음과 액체의 물은 일상 생활에서 굉장히 도움이되는 필수 항목이며, 그들이 일하고 행동하는 방식을 이해하면 장기적으로 우리 모두에게 도움이 될 것입니다.