이상 기체와 실제 기체의 차이점

이상 기체와 실제 기체

기체는 물질이 존재하는 상태 중 하나이다. 고체와 액체에 모순되는 성질이 있습니다. 가스에는 질서가없고 주어진 공간을 차지합니다. 그들의 행동은 온도, 압력 등과 같은 변수에 의해 크게 영향을받습니다.

이상 기체 란 무엇입니까? 이상 기체는 우리가 연구 목적으로 사용하는 이론적 개념이다. 가스가 이상적이기 위해서는 다음과 같은 특징이 있어야합니다. 이들 중 하나가 누락 된 경우, 가스는 이상 기체로 간주되지 않습니다.

• 가스 분자 사이의 분자간 힘은 무시할 수있다.

• 가스 분자는 점 입자로 간주됩니다. 따라서 가스 분자가 차지하는 공간에 비해 분자의 부피는 중요하지 않습니다. 일반적으로 기체 분자는 주어진 공간을 채 웁니다. 그러므로 공기에 의해 큰 공간이 점유 될 때 가스 분자 자체는 공간에 비해 매우 작다. 그러므로, 점 입자로서 기체 분자를 어느 정도는 가정합니다. 그러나 상당한 양의 가스 분자가 있습니다. 볼륨을 무시하면 이러한 경우 오류가 발생합니다. 첫 번째 가정에 따르면, 우리는 기체 분자 사이에 분자간 상호 작용이 없다고 생각해야한다. 그러나 실제로는 이들간에 최소한의 상호 작용이 있습니다. 그러나 기체 분자는 빠르고 무작위 적으로 움직입니다. 따라서 다른 분자와의 분자간 상호 작용을 할 수있는 충분한 시간이 없습니다. 그러므로,이 각도로 볼 때, 첫 번째 가정을 또한 받아들이는 것은 다소 유효합니다. 우리가 이상 기체가 이론적이라고 말하지만 그것이 100 % 진실이라고 말할 수는 없습니다. 가스가 이상 기체로 작용하는 경우가 있습니다. 이상 기체는 압력, 부피 및 온도의 세 가지 변수로 특징 지어진다. 다음 식은 이상 기체를 정의합니다.

PV = nRT = NkT P = 절대 압력 V = 부피 n = 몰 수 N = 분자 수 9 = R 유니버셜 가스 상수

T = 절대 온도

K = 볼츠만 상수

제한이 있지만, 상기 방정식을 사용하여 가스의 거동을 결정한다.

실제 가스 란 무엇입니까?

위에서 주어진 두 가지 또는 두 가지 가정 중 하나가 무효 인 경우, 그 가스는 실제 가스로 알려져있다. 우리는 실제로 자연 환경에서 실제 가스를 만난다. 실제 가스는 매우 높은 압력에서 이상적인 조건과 다릅니다. 이것은 매우 높은 압력이 가해질 때, 가스가 채워지는 부피가 매우 작아지기 때문입니다. 그런 다음 공간과 비교하여 우리는 분자의 크기를 무시할 수 없습니다. 또한, 이상 기체는 매우 낮은 온도에서 실제 상태가됩니다. 저온에서 기체 분자의 운동 에너지는 매우 낮습니다.따라서 그들은 천천히 움직입니다. 이 때문에 우리가 무시할 수없는 가스 분자 사이의 분자간 상호 작용이있을 것입니다. 실제 가스의 경우, 이상적인 가스 방정식을 다르게 사용할 수 있기 때문에 사용할 수 없습니다. 실제 가스의 계산을위한 더 복잡한 방정식이 있습니다.

이상 기체와 실제 기체의 차이점은 무엇입니까? 이상 기체는 분자간 힘을 가지지 않으며 기체 분자는 점 입자로 간주된다. 반대로 실제 가스 분자는 크기와 부피가 있습니다. 더 나아가 그것들은 분자간의 힘을 가지고있다.

• 현실에서는 이상 기체가 발견되지 않는다. 그러나 가스는 특정 온도와 압력에서 이런 식으로 행동합니다.

• 가스는 고압 및 저온에서 실제 가스처럼 작용하는 경향이 있습니다. 실제 가스는 저압 및 고온에서 이상 기체로 작용합니다.

• 이상 기체는 PV = nRT = NkT 방정식과 관련 될 수 있지만 실제 기체는 그렇지 않다. 실제 가스를 결정할 때 훨씬 복잡한 방정식이 있습니다.