철과 주철의 차이
철은 금속 뿐만 아니라 화학 원소. 원소로서 Fe와 원자 번호 26의 8 족 및 4 족에 속하는 기호로 표시됩니다. 화학 원소로서 주기율표 상에 놓으면 과도기 금속으로 분류됩니다. 철은 그 합금과 함께 가장 널리 사용되는 금속이며 일상 생활에서 가장 많이 사용되는 강자성 물질입니다. 금속은 광택이 나는듯한 은회색으로 보이지만 산화 작용으로 공기에 노출되면 갈색의 녹 (녹)이 발생합니다. 순수한 형태의 철의 단결정은 일반적으로 부드럽지 만 소량의 불순물 (예: 탄소)이 첨가 될 때 강화됩니다. 철분이 다른 금속과 합금되면 탄소가 소량 발생하여 철보다 1000 배 이상 강해질 수 있습니다. 모든 철분 운석과 지구와 같은 행성의 금속 코어 중에서 철은 가장 거대한 금속을 형성 할뿐만 아니라 적색 거성의 핵을 형성합니다. 순수한 형태의 철은 금속이지만 습기와 산소에 노출되면 쉽게 산화되기 때문에 지구 표면 위의 순수한 형태로는 거의 발견되지 않습니다. 순수한 철분은 철광석 적철광과 같은 광석에서 화학적 환원으로 알려진 고온에서 산소를 제거하여 추출 할 수 있습니다.
주철은 일반적으로 회주철을 가리키는 용어입니다. 일반적으로 주철은 공융으로 응고되는 많은 양의 철 합금을 식별하는 포괄적 용어입니다. 합금을 식별하기 위해, 파쇄 된 표면의 색상은 그것이 어떤 합금인지를 알기 위해 사용됩니다. 예를 들어, 흰색 주철은 균열이 곧바로 통과 할 수있는 탄화물 불순물로 인해 파손 된 흰색 파쇄 표면으로 인해 명명됩니다. 회주철은 파편이 될 때 그 회색 표면 때문에 그 이름이 붙여 지는데, 흑연 플레이크에 의한 균열이 지나치게 찢어져 파편이 새롭게 무수한 새 균열을 일으킨다. 탄소 및 실리콘이 주요 합금 원소를 구성하는 반면, 철은 합금 재료의 가장 큰 비율을 차지합니다. 무게에 따라 주철은 탄소가 1 ~ 4 % 함유되어 있습니다. 주철은 가단 주철을 제외하고 일반적으로 부서지기 쉽습니다. 주철은 낮은 용융점, 우수한 기계 가공성, 마모 및 변형에 대한 저항성 및 우수한 유동성으로 인해 광범위한 응용 분야에서 널리 사용되는 엔지니어링 소재입니다. 주철은 또한 부식의 산화 효과에 저항력이 있습니다.
요약 철은 순수한 금속으로서 단일 원소로서 존재하지만 주철은 탄소 또는 실리콘과 같은 원소와 합금 된 합금 된 철이다. 철 금속은 공기와 수분에 노출되면 산화되어 녹을 형성하고 주철은 습기에 의해 산화되지 않는다.철 결정은 부드럽고 주철은 부서지기 쉬운 경향이있다. 철 금속은 일정한 성질을 가지지 만, 주철 철 금속은 첨가 된 합금 원소의 유형에 따라 달라진다.
