잠열과 비열의 차이

잠열과 비열

잠열

물질이 상 변화를 겪으면 에너지가 열로 흡수되거나 방출됩니다. 잠열은 상 변화 중에 물질에서 흡수되거나 방출되는 열입니다. 이 열 변화는 흡수되거나 방출 될 때 온도 변화를 일으키지 않습니다. 잠재 성 열의 두 가지 형태는 융합 잠열과 기화 잠열입니다. 용융 잠열은 용융 또는 동결시에 발생하며, 비등 또는 응축 중에 잠열이 발생합니다. 상 변화는 가스를 액체 또는 액체로 고체로 전환시킬 때 열을 방출한다 (발열). 상 변화는 고체에서 액체 또는 액체에서 가스로 이동할 때 에너지 / 열 (흡열)을 흡수합니다. 예를 들어, 증기 상태에서, 물 분자는 매우 정력적이며, 분자간 인력이 없다. 그들은 하나의 물 분자로서 움직입니다. 이것에 비해 액체 상태의 물 분자는 에너지가 낮습니다. 그러나 일부 물 분자는 운동 에너지가 높으면 증기 상태로 빠져 나갈 수 있습니다. 상온에서는 물 분자의 증기 상태와 액체 상태 사이에 평형이있게됩니다. 가열하면 끓는점에서 대부분의 물 분자가 증기 상태로 방출됩니다. 따라서 물 분자가 증발하면 물 분자 사이의 수소 결합이 파괴되어야합니다. 이를 위해서는 에너지가 필요하며이 에너지는 기화 잠열로 알려져 있습니다. 물의 경우,이 상 변화는 100 999 ℃ (물의 끓는점)에서 발생한다. 그러나,이 상 변화가이 온도에서 일어날 때, 열 에너지는 물 분자에 의해 흡수되어 결합을 파괴하지만 온도를 더 높이 지 않습니다. 특정 잠열이란 물질의 단위 질량의 다른 단계로 위상을 완전히 변환시키는 데 필요한 열 에너지의 양입니다.

비열

열용량은 물질의 양에 달려있다. 비열 또는 비열 용량은 물질의 양에 관계없이 열용량입니다. 이것은 "물질 1 그램의 온도를 섭씨 1도 (또는 1 켈빈)까지 일정한 압력으로 올리는 데 필요한 열량으로 정의 할 수 있습니다. "비열의 단위는 Jg

-1999 C

-1999이다. 비열 물은 4. 186 Jg 999 ~ 999 C 9999의 값으로 매우 높다. 즉, 1g의 물을 1 999 ℃의 온도로 증가시키기 위해서는 4. 186 J의 열 에너지가 필요하다. 이 높은 가치는 열 조절에서 물의 역할에 직면합니다. 방정식을 따르는 물질의 일정 질량의 온도를 증가 시키는데 필요한 열을 발견하기 위해, ^{q = 요구 된 열량 m = 물질의 질량 Δt = t 999 - t 9992 그러나, 반응이 상 변화를 포함하는 경우에는 상기 식은 적용되지 않는다. 예를 들어, 물이 기상 (끓는점)에 있거나 물이 결빙되어 얼음을 만들 때 (융점)에는 적용되지 않습니다. 이는 상 변화 중에 추가되거나 제거 된 열이 온도를 변화시키지 않기 때문입니다.} - 9 -> 잠열과 비열 ^{의 차이점은 무엇입니까?} • 잠열은 물질이 상 변화를 겪고있을 때 흡수되거나 방출되는 에너지입니다. 비열이란 물질 1 그램의 온도를 섭씨 1도 (또는 1 켈빈)까지 일정한 압력으로 올리는 데 필요한 열량입니다. ^{• 물질이 상 변화 중일 때 비열은 적용되지 않습니다.} • 비열은 잠열에서 온도 변화가없는 온도 변화를 일으 킵니다.