루이스 산과 염기의 차이

산과 염기는 서로 매우 다릅니다. 산과 염기에 대한 다른 정의가 있지만 루이스 산은 길버트 N. 루이스가 1923 년에 발표 한 산의 정의를 구체적으로 언급합니다. 일반적으로 루이스 산은 전자쌍의 수용체로 간주되는 반면, 루이스 염기는 전자쌍의 공여자로 간주됩니다.

루이스 산 (Lewis acid) 루이스 산 (Lewis acid)은 다른 분자로부터 자체의 안정한 그룹 원자를 완성하기 위해 고독 또는 단일 전자쌍을 수용하는 산성 물질이다. 예를 들어 H +는 안정한 그룹을 완성하기 위해 전자 쌍을 받아 들일 수 있기 때문에 H +는 2 개의 전자가 필요하기 때문에 루이스 산 (Lewis acid)이다. IUPAC에 의해 승인 된 루이스 산을 정의하는 또 다른 방법은 루이스 산이 전자 쌍을 받아들이는 분자 실체이며 따라서 루이스 부가 물을 형성하기 위해 루이스 염기와 반응하는 분자 실체임을 인정함으로써 이루어진다. 루이스 산과 루이스 염기 사이에서 일어나는 반응은 산이 전자쌍을 받아들이는 반면, 루이스 염기는 그들을 기증한다는 것입니다. 반응의 주요 기준은 치환 반응이 아니라 "부가 물 (adduct)"의 생성이다.

루이스 산은 전형적으로 빈 p 궤도를 가지며 삼각형 평면 종으로 불리는 종 (예: BR3)으로 제한된다. 여기서 R은 할라이드 또는 유기 치환체 일 수있다. 루이스 염기 (Lewis base) 루이스 염기는 루이스 부가 물을 형성하기 위해, 루이스 산에 단독 전자쌍을 제공하는 화학 종 또는 기본 물질로서 정의 될 수있다. NH3와 OH-의 예를 봅시다. 그들은 루이스 산에 전자쌍을 기증 할 수 있기 때문에 두 루이스 염기 다.

NH3는 화학 반응에서 Me3B에 단독 전자 쌍을 제공하고 루이스 부가 물인 Me3BNH3을 형성한다. Me3B는 NH3로부터 한 쌍의 전자를 받아들이는 루이스 산이다. 루이스 산 및 루이스 염기로서 작용하는 몇몇 화합물이있다. 이 종들은 전자 쌍을 받아들이거나 전자쌍을 기증 할 수있는 능력을 가지고있다. 그들이 한 쌍의 전자 또는 전자쌍을 받아들이면 그들은 루이스 산으로 작용합니다. 그들은 한 쌍의 전자를 기증 할 때 루이스 기지로 활동한다. 예를 들어, 물과 H2O. 이 화합물은 일어나는 화학 반응에 따라 루이스 산 또는 루이스 염기처럼 작용합니다. 요약

루이스 산은 자신의 안정한 원자 그룹 (예를 들어, H +)을 완성하기 위해 다른 분자로부터 전자를 단독 또는 한 쌍으로 받아들이는 산 물질이다. 루이스 산은 비공유 p 궤도를 가지며 삼각형 평면 종 (trigonal plane species)이라고 불리는 모든 종에 국한되어있다. 루이스 염기는 루이스 부가 물을 형성하기 위해 루이스 산에 고독한 한 쌍의 전자를 제공하는 화학 종 또는 염기성 물질로 정의 될 수있다.