분자 궤도 이론과 원자가 결합 이론의 차이 분자 궤도 이론과 원자가 결합 이론의 차이 분자 궤도 이론과 원자가 결합 이론의 차이 우리는 분자 궤도 이론과 원자가 결합 이론의 차이점을 연구한다.
분자 궤도 이론과 원자가 결합 이론
분자들은 서로 다른 화학적 물리적 분자들을 만들기 위해 합쳐진 개별 원자들보다 더 많은 성질을 가지고있다. 원자가 분자를 형성하기 위해 결합 할 때, 원자 속성이 어떻게 분자 특성으로 변화하는지가 문제입니다. 이러한 차이점을 이해하기 위해서는 분자를 만드는 여러 원자 사이의 화학 결합 형성을 이해해야합니다. Lewis는 본딩을 나타내는 방법을 제안했습니다. 그는 원자가의 원자가 전자를 점으로 나타내었고,이 원자가 전자가 공유되거나 다른 원자에 주어져서 고귀한 가스 배열을 얻으면 화학 결합이 형성된다고 말했다. 그러나,이 이론은 많은 관찰 된 화학적 특성을 설명하지 못했다. 따라서 화학 결합 형성에 대한 적절한 설명을 위해 양자 역학을 찾아야합니다. 현재 두 개의 양자 역학 이론이 분자의 공유 결합과 전자 구조를 설명하는 데 사용됩니다. 그것들은 아래에 기술 된 원자가 결합 이론과 분자 궤도 이론입니다.
원자가 결합 이론 (Valence Bond Theory) 원자가 결합 이론은 분자 내의 전자가 개별 원자의 원자 궤도를 차지한다고 가정하는 국부 화 된 결합 접근에 기반을두고있다. 예를 들어, H2 분자의 형성에서 두 개의 수소 원자는 그들의 1s 오비탈과 중첩됩니다. 두 개의 궤도를 겹치게함으로써 공간에서 공통 영역을 공유합니다. 처음에는 두 원자가 멀리 떨어지면 그들 사이에 상호 작용이 없습니다. 따라서 잠재 에너지는 0입니다. 원자들이 서로 접근함에 따라, 각 전자는 다른 원자에서 핵에 의해 끌어 당겨지며, 동시에 전자는 핵처럼 서로 튕겨 나간다. 원자들이 여전히 분리되어있는 동안 인력은 반발력보다 크므로 시스템의 잠재적 인 에너지는 감소합니다. 위치 에너지가 최소값에 도달하는 지점, 시스템은 안정 상태에 있습니다. 그리고 이것은 두 개의 수소 원자가 모여 분자를 형성 할 때 일어납니다. 그러나이 겹치는 개념은 H2, F2, HF 등과 같은 단순한 분자만을 기술 할 수 있습니다. 그러나 CH4와 같은 분자에 대해서는이 이론이 설명하지 못합니다. 그러나이 이론과 하이브리드 궤도 이론을 결합하여이 문제를 극복 할 수 있습니다. 혼성화는 두 개의 비등가 원자 궤도의 혼합입니다. 예를 들어, CH4에서 C는 4 개의 hybrized sp3 궤도가 각각의 H의 궤도와 겹쳐진다.분자 궤도 이론 분자에서 전자는 분자 궤도에 있지만 모양은 다르며 둘 이상의 원자핵과 관련이있다.분자 궤도를 기반으로 한 분자의 기술을 분자 궤도 이론이라고합니다. 분자 궤도를 설명하는 파 함수는 원자 궤도의 선형 결합으로 얻을 수 있습니다. 결합 궤도는 두 개의 원자 궤도가 같은 위상에서 상호 작용할 때 형성된다 (건설적인 상호 작용). 그들이 위상차 (파괴적인 상호 작용)와 상호 작용할 때, 반 결합 오비탈이. 그래서 각 하위 궤도 상호 작용에 대해 결합과 반 결합 궤도가 있습니다. 분자에서는 결합 및 반 결합 궤도가 정렬됩니다. 본딩 궤도는 낮은 에너지를 가지며, 전자는 그것들에 머무를 가능성이 더 큽니다. 반 결합 궤도 함수는 에너지가 높고 모든 결합 궤도가 채워지면 전자가 항 결합 궤도를 채 웁니다.
원자가 결합 이론과 분자 궤도 이론의 차이점은 무엇입니까?
• 분자 궤도 이론은 분자 궤도 형성에 대해 이야기하고, 원자가 결합 이론은 원자 궤도에 대해 이야기한다.
• 분자 궤도 이론은 분자를 형성 할 때 원자 궤도의 혼합에 대해 말한다. 그러나 원자가 이론은 분자가 원자 궤도를 차지한다고 말합니다. 원자가 결합 이론은 이원자 분자에만 적용 할 수 있고 다 원자 분자에는 적용 할 수 없다.
