질소와 인의 차이

질소와 인을

공유한다. 질소와 인은 주기율표의 V 족 원소이다. 같은 원자가 껍질 전자를 가지기 때문에 화합물을 만들 때 특별한 성질을 공유합니다. 둘 다 원자가 쉘 전자 구성을 갖는다. ^질소 질소는 우리 몸에서 네 번째로 가장 풍부한 원소이다. 그것은 원자 번호 7을 갖는 주기율표의 15 족 그룹에 속한다. 질소는 비금속이고, 그의 전자 배열은 1 내지 9이다. 2 9 9 9 2 9 9 3. p 궤도는 반으로 채워져 질소는 안정한 희귀 가스 구성을 얻기 위해 3 개의 전자를 더 취할 수 있습니다. 따라서 질소는 3가이다. 두 개의 질소 원자가 세 전자를 공유하는 사이에 삼중 결합을 형성 할 수 있습니다. 이 이원자 분자는 실온에서 기상에 존재하며 무색, 무취, 맛없는 불활성 가스를 형성합니다. 질소는 인화성 가스가 아니므로 연소를 지원하지 않습니다. 이것은 지구 대기 (약 78 %)에서 가장 많이 함유 된 가스입니다. 당연히 질소의 동위 원소에는 N-14와 N-15가있다. N-14는 99.6 %의 풍부함을 가지고 더 풍부하다. 매우 낮은 온도에서 질소는 액체 상태로 이동합니다. 외관상 물과 유사하지만 밀도는 물보다 낮습니다. 질소는 화학 산업에서 널리 사용되며 살아있는 유기체에 필요한 필수 구성 요소입니다. 가장 중요한 상업적 용도는 암모니아, 질산, 우레아 및 기타 질소 화합물 생산을위한 원료로 사용하는 것입니다. 질소가 식물 성장에 필요한 주요 요소 중 하나이기 때문에 이러한 화합물은 비료에 포함될 수 있습니다. 질소는 불활성 환경이 필요한 곳, 특히 화학 반응을 할 때도 사용됩니다. 액체 질소는 다양한 장치 (예: 컴퓨터)에서 순간적으로 냉매로 사용되며 냉매로 사용됩니다.

인은 주기율표에서 기호 P를 갖는 15999 번째 원소이다. 또한 질소와 함께 15 족 그룹에 속하며, 분자량은 31 g mol-999이다. 인의 전자 배열은 다음과 같다. 1 2 3 9 9 2 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 그것은 다가 원자이고 +3, +5 양이온을 형성 할 수 있습니다. 인에는 몇 가지 동위 원소가 있지만 P-31은 100 % 풍부합니다. P-32와 P-33 동위 원소는 방사성이며 순수한 베타 입자를 방출 할 수 있습니다. 인은 매우 반응성이있어 단일 원자로 존재할 수 없다. 인의 두 가지 주요 형태가 자연에서 백색 인과 적린으로 존재합니다. 백색 인은 4 면체 기하학에 배열 된 4 개의 P 원자를 가진다.백색 인은 담황색의 투명한 고체입니다. 그것은 매우 독성뿐만 아니라 반응성이 높습니다. 적색 인은 중합체로서 존재하고, 백색 인을 가열하면 얻어 질 수있다. 흰색과 적색 인 이외에 흑인 인으로 알려진 다른 유형이 있으며 흑연과 비슷한 구조를 가지고 있습니다.

- 9 -> 질소와 인 ^{의 차이점은 무엇입니까?} • 질소의 원자 수는 7이고, 인은 15이다. ^{• 질소는 두 번째 기간에, 인은 세 번째 기간에있다.} • 당연히 질소는 이원자 기체로서 발생하지만 인은 고체 상태에서 발생한다.

• 인은 원자가 쉘에서 옥텟 이상이 될 때까지 결합을 만들 수있다. 그러나 질소는 옥텟이 채워질 때까지 결합을 형성합니다.