Pyrite와 Chalcopyrite의 차이점 | Pyrite 대 Chalcopyrite
주요 차이점 - Pyrite와 Chalcopyrite
Pyrite와 Chalcopyrite는 모두 황화물 광물이지만 화학적 조성이 다르다. 황철석과 황동석의 주요 차이점은 황철석은 황화철 (FeS 9999)을 함유하고 황산염은 구리와 철의 황화물 (CuFeS 9999)을 포함한다는 것이다. . 유사한 이름과 약간 유사한 화학 공식을 가지고 있음에도 불구하고, 화학적 성질이 다르며, 다른 산업 분야에 사용됩니다. 파이라이트 란 무엇입니까? 황철광은 구조 원소로서 철 (Fe)과 황 (S)을 함유 한 황화물 광물이다. 그 화학 화학식은 FeS 2 이다. 또한 옅은 황동 옐로우 색상으로 인해
철 pyrite와
바보의 금 으로 알려져 있습니다. 고대 시대에 황금과 비슷한 황색의 금속 광택을 지니고 있기 때문에 사람들은 황철광을 금으로 오해했습니다. 이것은 가장 일반적으로 발견되는 황화물 광물 중 하나이며 석영 정맥, 퇴적암 및 변성암에 다른 산화물로도 발견됩니다. 때로는 소량의 금에서도 발견됩니다. "pyrite"라는 단어는 "fire"라는 뜻의 헬라어 "pyr"에서 파생 된 단어입니다. pyrite가 다른 광물이나 금속을 때릴 때 불꽃이 생길 수 있기 때문에이 이름이 붙었습니다.
Pyrite:
금속성 광택을 지닌 옅은 청 황색을 띤다. Chalcopyrite: 황색을 띤 황금빛을 띤 놋쇠입니다. Pyrite와 Chalcopyrite의 화학적 조성: Pyrite: Pyrite는 화학식 FeS 2 를 가지며 황화철 광물이다. 칼 코파 라이트: 칼 코파 라이트의 화학식은 CuFeS 2 이다. 그것은 지구상에서 가장 중요한 구리 광석이기 때문에 더 큰 경제적 가치를 지닌 구리 철 황화물 미네랄입니다. Pyrite와 Chalcopyrite의 산화 정도: Pyrite: 일반적으로 미세 결정화 된 pyrite 광물은 상대적으로 안정하고 퇴적물의 농도로 형성된 물질은 분해된다. 화학 반응). Pyrite는 습기 찬 환경에서 서서히 산화되고 그 과정에서 형성되는 황산을 배출합니다. 칼 코피 라이트 (Chalcopyrite): 공기 중에 노출되면, 칼 코파 라이트는 하나의 화합물을 형성 할뿐만 아니라 몇 가지 유형의 산화물, 수산화물 및 황산염을 형성한다. 일부 황산염의 예는 다음과 같다. (Cu9Si), 코 베텔 라이트 (CuS), 다이 제 나이 트 (Cu9 9 9 9 S8), 구리 코 라이트 5 ). 말라카이트는 수산화물에 대한 예이고, 구리 라이트 (Cu2O)는 드물게 생성 된 산화물이다. Chalcopyrite는 아주 드물게 천연 구리로 산화되지 않습니다. Pyrite와 Chalcopyrite의 용도: Pyrite: Pyrite는 제지 공정에서 이산화황을 생산하는 데 사용됩니다. 또한 황철석 (FeS 2 999)을 황화철 (FeS)으로 열분해 한 다음 540 ℃에서 원소 황으로 열분해함으로써 황산을 생성한다. 1 기압에서. 칼 코피 라이트 (Chalcopyrite): 산업적 규모에서, 칼 코파 라이트는 주요 구리 공급원으로 주로 사용된다. 그것도 주로 용도가 하나뿐입니다. 그것은 현대 와이어리스의 거의 모든 전자 장치에서 구리 전선이 사용되기 때문에 매우 중요한 것으로 간주됩니다. 이미지 예식: 1. Victory Mine, Navaj, La Rioja, Spain2의 Ampliaci의 Pyrite JJ Harrison (jjharrison89 @ facebook. com) - 위키 미디어 커먼즈 를 통해 자신의 작품 [CC BY-SA 3.0] 2. Pyrite-Chalcopyrite-Sphalerite-46860 Wikimedia Commons를 통해 Rob Lavinsky [CC BY-SA 3.0] 작성.
