반응물과 생성물의 차이
반응물과 생성물로 알려져있다. 반응은 한 세트의 물질을 다른 물질 세트로 변환하는 과정이다. 처음에는 물질을 반응물이라고 부르며 반응 후에는 물질을 생성물이라고합니다. 하나 이상의 반응물이 생성물로 전환 될 때, 이들은 상이한 변형 및 에너지 변화를 겪을 수있다. 반응물의 화학 결합은 끊어지고 새로운 결합은 반응물과 완전히 다른 생성물을 생성하기 위해 형성됩니다. 이러한 종류의 화학적 변형은 화학 반응으로 알려져 있습니다. 화학 반응이 일어나는지 여부를 감지하는 다양한 방법이 있습니다. 예를 들어 가열 / 냉각, 색 변화, 가스 생성, 침전물 형성이 가능합니다. 화학 반응은 화학 반응식을 사용하여 설명됩니다. 반응을 제어하는 수많은 변수가 있습니다. 이러한 요소 중 일부는 반응물, 촉매, 온도, 용매 효과, pH, 때로는 생성물 농도 등의 농도입니다. 주로 열역학과 동력학을 연구하여 반응에 대한 많은 결론을 내릴 수 있습니다. 열역학은 에너지 변환에 관한 연구입니다. 이것은 단지 반응에서의 정력의 정력과 위치에 관한 것이다. 평형에 얼마나 빨리 도달했는지는 말할 것도 없습니다. 이 질문은 동역학의 영역입니다. 반응 속도는 단순히 반응 속도를 나타냅니다. 따라서 반응 속도가 얼마나 빠르거나 느린지를 결정하는 매개 변수로 간주 될 수 있습니다. 화학 반응뿐만 아니라 화학 반응과 동일한 기본 특성을 갖는 핵 반응과 같은 다른 종류의 반응이 있습니다.
반응물
전술 한 바와 같이, 반응물은 반응 초기에 존재하는 물질이다. 반응 중에는 반응물을 다 써 버려야합니다. 그러므로, 반응이 끝나면 (반응이 완료된 경우) 반응물이 남아 있지 않거나 (반응이 부분적으로 완료된 경우) 적은 양의 반응물이 있어야합니다. 반응이 시작될 때 촉매 및 용매와 같은 물질도 존재할 수 있습니다. 그러나 이러한 물질은 반응 중에 소비되지 않으므로 반응물로 분류되지 않습니다.반응물은 단순히 원소, 분자 또는 분자의 혼합물 일 수있다. 일부 반응에서는 하나의 반응물 만이 참여하는 반면, 다른 반응에서는 참여하는 반응물이 거의 없을 수 있습니다. 이온과 라디칼도 일부 반응의 반응물이됩니다. 반응물은 순도에 따라 등급이 매겨집니다. 일부 반응에서는 매우 순수한 반응물이 필요하지만 다른 반응에서는 그렇지 않습니다.반응물의 품질, 상태 및 에너지는 반응 및 반응 후에 생성 된 생성물을 결정합니다.
제품은 반응 후에 형성된 새로운 물질입니다. 이들은 반응물 사이의 반응에 의해 형성되며 반응물과는 다른 특성을 갖습니다. 제품은 반응물보다 낮은 에너지 또는 더 높은 에너지를 가질 수 있습니다. 반응 후 생성 된 생성물의 양은 사용 된 반응물의 양, 반응 시간, 비율 등에 의해 결정됩니다. 생성물은 반응 후에 우리가 관심을 가지고있는 것입니다. 따라서 제품을 탐지하고 정화하는 다양한 방법이 있습니다.
반응물과 제품의 차이점은 무엇입니까? 반응물은 반응 중에 소비되는 물질이며 생성물이 형성된다. 반응이 일어나기 전에 반응물을 볼 수 있지만 반응 후에는 반응물을 얻을 수 있습니다. (때로는 반응 후에 미 반응 된 반응물이있을 수도 있습니다.) • 반응물과 생성물의 성질이 다릅니다.
