나트륨 원자와 나트륨 이온의 차이점

나트륨 원자 대 나트륨 이온

주기율표의 원소들은 희가스를 제외하고는 안정하지 못하다. 따라서, 요소는 안정성을 달성하기 위해 고귀한 가스 전자 구성을 얻기 위해 다른 요소와 반응하려고합니다. 마찬가지로, 나트륨은 또한 귀금속의 전자 배열을 달성하기 위해 전자를 얻어야 만한다, 네온. 모든 비금속은 나트륨 이온과 반응하여 나트륨 이온을 형성합니다. 몇 가지 유사점을 제외하면 나트륨 원자와 나트륨 이온은 하나의 전자의 변화로 인해 서로 다른 물리적, 화학적 성질을 가지고 있습니다.

나트륨은 원자 번호 11을 갖는 1 족 원소이다. 나트륨은 1 족 금속의 성질을 갖는다. 그것의 원자량은 22.989이다. 그것의 전자 배열은 1s ^ 2 ^ 9 ^ 2 ^ 9 ^ 9 ^ 9 ^ 9 ^ 9 ^ 9 ^ 999이다. 나트륨은 세 번째 기간의 첫 번째 원소이므로 전자가 궤도 3에 채우기 시작했습니다. 나트륨은 은색 고체로 존재합니다. 그러나 나트륨은 공기에 노출 될 때 산소와 매우 빠르게 반응하여 흐린 색으로 산화 피막을 만듭니다. 나트륨은 나이프로자를 정도로 부드럽고, 자르면 즉시 은색 층이 형성되어 은색이 사라집니다. 나트륨의 밀도는 물의 밀도보다 낮으므로 격렬히 반응하면서 물에 떠 다닙니다. 나트륨은 공기 중에서 화상을 입을 때 화려한 황색 불꽃을냅니다. 나트륨의 비점은 883 ° C이고 녹는 점은 97.72 ° C이다. 나트륨에는 많은 동위 원소가 있습니다. 그 중 Na-23은 99 % 정도의 상대적 존재로 가장 풍부합니다. 나트륨은 생체 시스템에서 삼투압 균형을 유지하고 신경 충격 전달 등에 필수적인 요소입니다. 나트륨은 다양한 화학 물질, 유기 화합물, 비누 및 나트륨 증기 램프를 합성하는데도 사용됩니다.

나트륨 이온은 원자가 전자를 다른 원자로 방출 할 때 1 가의 양이온을 형성한다. 네온의 전자 구성과 유사한 전자 구성이 1 999 2 999 2 p 999 6 999이다. 이것으로부터 전자의 제거는 어렵다; 따라서, 이온화 ​​에너지는 매우 높다 (4562 kJ · mol-999-1999). 나트륨의 전기 음성도는 매우 낮습니다 (Pauling의 척도에 따르면 그것은 약 0.93입니다). 전자를 더 높은 전기 음성 원자 (예: 할로겐)에 기증함으로써 양이온을 형성하게합니다. 따라서 나트륨은 종종 이온 화합물을 만든다.

- 9 -> 나트륨 원자와 나트륨 이온 ^{의 차이점은 무엇입니까?} • 나트륨 이온은 나트륨 원자로부터 하나의 전자를 제공함으로써 안정한 전자 배열을 얻었다. 따라서 나트륨 이온은 나트륨 이온보다 전자가 적습니다. 즉, 원자가 껍질 / 마지막 껍질에는 전자가 하나뿐입니다.그러나 나트륨 이온에서 마지막 껍질은 8 개의 전자를 가지고 있습니다. ^{• 나트륨 이온은 중성 인 반면 나트륨 이온은 +1 전하를 띤다.} • 나트륨 원자는 매우 반응성이있다. 그러므로 본성 상 무료가 아닙니다. 그것은 화합물에 나트륨 이온으로 존재합니다. ^{• 하나의 전자가 방출되기 때문에 나트륨 이온 반경은 원자 반경과 다르다.} • 나트륨 이온은 음으로 대전 된 전극에 끌리지 만 나트륨 원자는 그렇지 않다.

• 나트륨 원자의 첫 이온화 에너지는 나트륨 +1 이온의 이온화 에너지에 비해 매우 낮다.