보어와 러더퍼드 모델의 차이점 | Bohr vs Rutherford Model

주요 차이점 - 보어와 러더퍼드 모델

원자 개념과 구조는 1808 년 John Dolton에 의해 처음 소개되었습니다. 원자를 구조가없는 보이지 않는 입자로 간주하여 조합. 그런 다음 1911 년 뉴질랜드의 물리학 자 어니스트 러더퍼드 (Ernest Rutherford)는 원자는 원자 중심에서 양전하를 띤 원자핵과 원자 외핵 부분에서 음으로 하전 된 전자의 두 가지 성분으로 이루어진 원자를 제안했다. Maxwell이 제시 한 전자기 이론과 같은 특정 이론은 러더퍼드의 모형으로 설명 될 수 없다. 러더퍼드 모델의 이러한 한계 때문에 덴마크 물리학자인 Niels Bohr는 1913 년에 방사선의 양자 이론을 토대로 새로운 모델을 제안했습니다. 보어의 모델은 크게 받아 들여졌으며 노벨상을 받았다. 비록 그것이 크게 받아 들여졌지만, 그것은 여전히 어떤 단점과 한계를 가지고 있습니다. Bohr 모델과 Rutherford 모델의 주요 차이점은 Rutherford 모델에서 전자는 핵 주위의 궤도에서 회전 할 수 있지만 Bohr 모델에서는 전자가 명확한 껍질에서 회전 할 수 있다는 것입니다.

1. 개요 및 주요 차이점

2. 보어 모델이란 무엇입니까?

3. 러더퍼드 모델은 무엇입니까?

4. 나란히있는 비교 - Bohr 대 테이블 형식의 러더퍼드 모델

6. 요약

보어 모델이란 무엇입니까? 보어의 모델은 원자의 구조를 설명하기 위해 1922 년 Niels Bohr에 의해 제안되었다. 이 모델에서 보어 (Bohr)는 원자 질량의 대부분이 양성자를 포함하는 중심 핵에 있으며 전자는 일정한 에너지 준위에 배치되고 핵 주위를 돌고 있다고 언급했습니다. 이 모델은 또한 K, L, M, N 등으로 지정된 원형 궤도에서 전자의 배열을 설명하는 전자 구성을 제안했다. 완전한 전자 구성을 가진 원자는 활성화되지 않았다. 전자 구성은 원자의 반응성을 결정합니다.

그림 2: Bohr 모델

Bohr의 모델은 수소 원자의 스펙트럼을 설명 할 수는 있지만 다중 전자 원자의 반응성을 완전히 설명 할 수는 없다. 또한 Zeeman 효과에 대해서는 설명하지 않고 있는데, 각 스펙트럼 선은 외부 자기장이있는 경우 더 많은 선으로 분열합니다. 이 모델에서 전자는 입자로 간주됩니다. 그러나 프랑스의 물리학자인 드 브로글리는 전자가 파동 특성과 입자 특성을 모두 가지고 있다는 것을 발견했습니다. 나중에 물리학자는 Heisenberg의 불확실성 원리라고 불리는 또 다른 원리를 제시했는데, 이것은 전자와 같은 작은 입자의 정확한 위치와 운동량을 동시에 결정할 수 없다는 것을 설명합니다.이 발명으로, Bohr의 모델은 심각한 좌절에 직면했습니다.

러더퍼드 모델이란 무엇입니까?

1911 년 어니스트 러더퍼드 (Ernest Rutherford)는 러더퍼드의 모델을 제안했다. 원자 (체적)는 주로 공간으로 이루어져 있으며 원자의 질량은 원자핵의 중심 인 핵에 집중되어있다. 핵은 양전하를 띠고 전자 궤도는 핵 주위에있다. 궤도에는 명확한 경로가 없습니다. 더욱이 원자는 중립이기 때문에 동등한 양 (원자핵에서)과 음전하 (전자)를 가진다. 그림 9: Rutherford 모델

Rutherford의 모델은 전자기 이론, 원자의 안정성 및 수소 스펙트럼에서 확실한 선의 존재를 설명하지 못했다. 이 모델은 일반적으로

"매실 푸딩"모델

으로 알려져 있습니다.

보어와 러더퍼드 모델의 차이점은 무엇입니까?

- Bohr vs Rutherford Model Bohr 모델은 1922 년 Niels Bohr에 의해 제안되었습니다. Rutherford 모델은 1911 년 Ernest Rutherford에 의해 제안되었습니다.

Theory

원자 질량의 대부분은 양성자를 포함하는 중심 핵에 놓여 있으며 전자는 명확한 에너지 준위 또는 껍질로 배열되어있다.

대부분의 원자는 빈 공간으로 구성됩니다. 원자의 중심은 양전하를 띤 핵을 포함하고 음전하를 띤 전자는 핵을 둘러싼 공간에 존재한다.
전자의 방사 방출	전자는 일정한 주파수의 파도 만 방출한다. 전자는 모든 주파수의 파동을 방출한다.
전자 방출 스펙트럼
전자 방출 스펙트럼은 선 스펙트럼이다. 전자 방출 스펙트럼은 연속 스펙트럼이다.	요약 - Bohr 대 Rutherford 모델
Bohr 모델과 Rutherford 모델은 원자 구조를 어느 정도까지 설명하는 행성 모델이다. 이 모델은 한계가 있으며 물리학의 근대 원리를 설명하지 않습니다. 그러나 이러한 모델은 원자 구조를 설명하는 현대의 고급 모델에 크게 기여합니다. 보어 (Bohr) 모델은 대부분의 원자 질량이 양성자를 포함하고 전자가 명확한 에너지 준위 또는 껍질에 배열되어 전자 선 스펙트럼을 발생시키는 중심 핵에 있다고 주장합니다. 러더퍼드 (Rutherford)의 모델은 대부분의 원자는 빈 공간으로 구성되어 있으며 원자 중심에 음으로 하전 된 전자로 둘러싸인 양전하를 띤 핵이 포함되어있어 연속 전자 스펙트럼을 생성한다고합니다. 이것은 Bohr과 Rutherford Model의 차이입니다.
Bohr 대 Rutherford 모델의 PDF 버전 다운로드	이 기사의 PDF 버전을 다운로드하고 인용 목적 별 오프라인 용도로 사용할 수 있습니다. Bohr와 Rutherford Model의 차이점.
참고 문헌:
1. Tarendash, A. S. 검토하자. 화학, 물리적 환경. Barron 's Educational Series, 2006. 인쇄. 2. 워렌, D. 사회 및 역사적 맥락에서 화학자: 화학자는 현실 세계에 사는 진정한 사람들입니다.Royal Society of Chemistry, 2001. 인쇄.	이미지 예식:

1. "보어 모델"Jia. liu - Commons Wikimedia를 통한 자신의 저작물 (Public Domain)

2. Commons Wikimedia를 통한 "Plum pudding atom"(공개 도메인)