원자와 이온의 차이
Atom vs Ion
단일 원소는 자연 상태에서는 거의 안정하지 못하다. 그들은 존재하기 위해서 그들 사이 또는 다른 요소들과 다양한 조합을 형성합니다. 이온을 생산하는 것은 희귀 가스 구성을 달성하여 안정적으로되는 방법입니다.
Atom
원자는 모든 기존 물질의 작은 빌딩 블록입니다. 그들은 너무 작아서 우리가 육안으로도 볼 수 없습니다. 일반적으로 원자는 옹스트롬 범위입니다. 원자는 양성자와 중성자를 가진 핵으로 이루어져 있습니다. 중성자 및 양전자 이외에 핵에 다른 작은 하위 원자 입자가 있습니다. 또한 궤도상의 핵 주위를 돌고있는 전자들이있다. 원자의 대부분의 공간은 비어 있습니다. 양전하 핵 (양성자에 의한 양전하)과 음전하 전자 사이의 인력은 원자의 모양을 유지합니다. 같은 종류의 원자는 비슷한 양성자와 전자를 가지고있다. 같은 종류의 원자는 존재하는 중성자의 수에 따라 다를 수 있으며, 이들은 동위 원소로 알려져있다. 원자는 다양한 방법으로 다른 원자와 결합하여 수천 개의 분자를 형성 할 수 있습니다. 모든 원소는 Noble 가스를 제외하고는 안정이되는 이원자 또는 다 원자 배열을 가지고있다. 그들의 전자 기증 또는 철회 능력에 따르면, 그들은 공유 결합 또는 이온 결합을 형성 할 수있다. 때로는 원자 사이에 매우 약한 매력이 있습니다.
Atom의 구조는 다양한 과학자들이 수행 한 일련의 실험에 의해 결정되었습니다. Dalton 이론에 따르면, • 모든 문제는 원자에서 만들어지며 원자는 더 이상 분해 될 수 없다.
• 주어진 원소의 모든 원자는 동일합니다. 화합물은 2 개 이상의 원자의 조합에 의해 형성된다.
• 원자는 만들거나 파괴 할 수 없다. 화학 반응은 원자의 재 배열이다.
그러나 원자에 대한보다 진보 된 발견을 통해 돌턴 이론에 약간의 변형이있다. 이온은 양전하 또는 음전하를 갖는 전하를 띤 종이다. 양전하 이온은 양이온으로 알려져 있고 음전하 이온은 음이온으로 알려져 있습니다. 양이온을 형성 할 때 원자의 전자가 방출됩니다. 음이온을 형성 할 때, 원자에 전자가 얻어진다. 따라서, 이온 내의 전자 수는 양성자 수와 다르다. 이온은 -1 또는 +1의 대가를 가질 수 있으며, 이는 1가라고 부릅니다. 마찬가지로, 2가, 3가 등의 하전 된 이온이있다. 양이온과 음이온은 반대 전하를 띠기 때문에 정전기력으로 서로 끌어 당겨 이온 결합을 형성합니다. 양이온은 보통 금속 원자에 의해 형성되고, 음이온은 비금속 원자에 의해 형성된다. 예를 들어, 나트륨은 1 족 금속이며 따라서 +1 양이온을 형성합니다.염소는 비금속이며 -1의 음이온을 형성하는 능력이 있습니다.
Atom과 Ion의 차이점은 무엇입니까?
• 원자는 VIII 족 원소를 제외한 희귀 가스 구성을 얻지 못했지만 이온은 희귀 가스 구성을 얻었다.
• 원자는 전하를 띠지 않지만 이온은 양전하 또는 음전하를 띤다. 일반적으로 원자에서 전자와 양성자의 수는 같지만 이온에서는 동일하지 않다. 전자의 수는 양성자의 수보다 높거나 낮을 수 있습니다.
• 이온은 원자에 비해 화합물을 쉽게 형성 할 수있다.|
• 이온은 원자보다 안정하다. • 이온의 크기는 원자의 크기와 다르다. 추천 |
