원자 무게와 질량 수의 차이

999 원자 질량 및 질량 수에 따라 정렬된다.

원자는 원자 번호 및 질량수에 의해 특징 지어진다. 주기율표에서 원자는 원자 번호에 따라 정렬됩니다. 원소의 질량은 질량과 더 관련이 있습니다. 그러나 그것은 원자의 정확한 질량을 제공하지 않습니다. 원자 무게는 원자 무게를 표현하는 또 다른 방법이지만 원자 질량과 다릅니다. 이러한 용어의 의미를 개별적으로 식별하는 것이 중요합니다. 왜냐하면 측정에서 서로 교환하여 사용하면 큰 차이를 만들 수 있기 때문입니다.

원자는 주로 양성자, 중성자 및 전자로 구성됩니다. 원자 질량은 단순히 원자의 질량입니다. 주기율표의 대부분의 원자는 2 개 이상의 동위 원소를 가지고있다. 동위 원소는 같은 양의 양성자와 전자를 가지고 있더라도 서로 다른 수의 중성자를 가지고있어 서로 다릅니다. 중성자의 양이 다르므로 각 동위 원소의 원자 질량이 다릅니다. 원자량은 동위 원소의 모든 질량을 고려하여 계산 된 평균 중량입니다. 각 동위 원소는 다른 백분율로 환경에 제공됩니다. 원자량을 계산할 때, 동위 원소 질량과 그것들의 상대적 존재 량을 모두 고려한다.

또한, 원자의 질량은 극히 적기 때문에 그램이나 킬로그램과 같은 정상 질량 단위로는 표현할 수 없습니다. 주기율표에 주어진 가중치는 위와 같이 계산되어 상대적인 원자 질량으로 표시됩니다.

IUPAC는 원자량을 다음과 같이 정의한다:

"특정 공급원으로부터의 원소의 원자량 (상대 원자 질량)은 원소의 원자 당 평균 질량의 질량의 1/12 999 내지 1299 ℃의 원자. "

가장 풍부한 동위 원소의 질량은 원자량에 더 기여한다. 예를 들어, C1-35 천연 존재 량은 75.76 %이며 C1-37 존재 량은 24.24 %입니다. 염소의 원자량은 35-453 (amu)이며 이는 Cl-35 동위 원소의 질량에 더 가깝습니다.

질량 수

질량 수는 원자 핵 내의 중성자와 양성자의 총 수입니다. 중성자와 양성자의 집합은 핵자 (nucleons)라고도합니다. 따라서 질량수는 원자핵의 핵자 수로 정의 할 수도 있습니다. 일반적으로 이것은 요소의 왼쪽 위 모서리에 (위 첨자로) 정수 값으로 표시됩니다. 중성자가 다양하기 때문에 다른 동위 원소는 다른 질량수를 갖는다. 따라서 원소의 질량수는 원소의 질량을 정수로 나타냅니다. 물질의 질량수와 원자 번호의 차이는 그것이 가지고있는 중성자의 수를 제공합니다.

원자 무게와 질량 수의 차이점은 무엇입니까? ^{- 원자 질량은 모든 동위 원소를 고려하여 계산 된 평균 질량이다. 그러나 질량수는 특정 동위 원소의 질량을 나타냅니다. 대부분의 경우, 질량은 원자량과 상당히 다릅니다. 예를 들어, 브롬에는 2 개의 동위 원소가있다. 하나의 동위 원소의 질량은 79이고 다른 동위 원소의 질량은 81이다. 브롬의 원자량은 동위 원소 질량과 다른 79.904이다.}