차이 종점과 화학량 론적 인 점의 차이점 | 화학 양롞점과 종점
종단점과 화학 양론 점
화학 반응을 배우는 데 관심이있는 경우 종점과 화학 양롞점의 차이가 중요합니다. 산 - 염기 적정 (999)은 산이 균형 화학 반응에서 나타나는 것과 같은 양의 염기와 반응하는 지점에서 일어나는 중화 반응을 포함한다. 반응이 정확히 끝나는 이론적 인 지점과 우리가 실제로 감지하는 지점은 작은 차이가 있습니다. 이 기사에서는 적정에서 두 점, 등가점 및 종점에 대해 설명합니다. 화학 양롞 포인트의 이름은 equivalence point 라는 이름을 사용합니다. 반응의 등가 지점을 결정하는 데는 여러 가지 방법이 있습니다. 그러나 실질적으로 이러한 방법은 정확한 등가 포인트를 제공하지 않으며 대신에 등가 포인트 바로 뒤의 포인트를 결정합니다. 이것을 화학 반응 종점이라고합니다. 산성 염기 적정 산 또는 염기를 공지 된 농도의 산 또는 염기와 반응시킴으로써 산 또는 염기의 미지 농도를 결정하는데 사용되는 적정법 (titrimetric methods). 이것은 중화 반응입니다. 대부분의 적정에서 지시약은 주어진 양의 산이 주어진 염기와 완전히 반응하는 지점을 결정하는 데 사용됩니다. 산 - 염기 적정 유형 (강산 - 강 염기, 강산 - 약 염기, 약산 - 강 염기 등)에 따라 다양한 지표가 사용된다.
동등점
은 화학량 론적 점에 사용되는 이름입니다. 그것은 산 또는 염기가 중화 반응을 완결하는 지점이다. H2O + NaCl999 (수성) (0.1 M, 100 %). 실시 예: 999 (수성) ml) (0.5M, v.ml). 반응 중의 화학량 론에 따라, - 3 -> HCl: NaOH = 1: 1 => nHCl = nNaOH 999. 이론적으로, 반응은 100 ml의 HCl (0 ℃)이 존재할 때 완결된다. 1M)은 NaOH (0.5M) 200ml와 반응한다. 이 점을 화학량 론 점 또는 등가 점이라고합니다.
종점이란 무엇입니까? 반응이 완료되는 지점을 종말점이라고합니다. 우리는이 점을 실험적으로 결정할 수 있습니다. 이전 예제를 실제로이 점을 이해하기 위해 고려해 보겠습니다. 예: 0.1M 염산 (HCl) 100ml를 0으로 적정한다고 가정하자.5 M 수산화 나트륨. 우리는 적정 플라스크에서 산을 유지하고 NaOH에 대하여 적정을 유지 하였다 (수율: 99 % 수율: 99 % 수율: 99 % 수율: 99 % 지시약으로서 메틸 오렌지의 존재하에 수행 하였다. 산성 매질에서 지시약은 무색이다. 기본 매체에 핑크색을 표시합니다. 초기에, 적정 플라스크 내의 산 (HCl 0.1 M / 100 ml) 만; 용액의 pH는 2와 동일하다 (pH = -log10 [0.1 * 100 * 10-3]). 우리가 NaOH를 첨가 할 때, 용액의 pH는 매질에서 약간의 산의 중화로 인해 증가한다. 기본에 추가가 완료 될 때까지 지속적으로 드롭합니다. 반응이 완결 될 때 반응의 pH는 7이다. 이 시점에서도 표시기는 기본 매체의 색상을 변경하기 때문에 매체에 색상이 표시되지 않습니다. 색상 변화를 관찰하기 위해 중화가 완료된 후에도 NaOH 1 방울을 추가해야합니다. 용액의 pH는 현 시점에서 급격히 변합니다. 이것은 반응이 완료 될 때 우리가 관찰하는 지점입니다.종단점과 화학 양롞 점의 차이점은 무엇입니까?
우리가 등가물에 도달했을 때를 결정할 수 있다면 더 좋습니다. 그러나, 우리는 종말점에서 반응 완료를 관찰한다. 상기 실시 예에 따르면, 반응의 초기에는 산 (HCl)만이 존재한다. NaOH를 첨가하면 당량점에 도달하기 전에 미 반응의 산 및 염 (HCl 및 NaCl)이 생성됩니다. 등량 지점에서, 우리는 단지 매체에 소금을 가지고 있습니다. 종말점에서, 우리는 소금과 염기 (NaCl과 NaOH)를 매체에 가지고 있습니다. 동등점은 중립화가 완료된 가장 정확한 지점입니다. 엔드 포인트는 중화가 도달 한 직후에옵니다. 이 두 측정은 끝 점이 등가 점과 일치하거나 등가 점에 매우 가깝도록 거의 같은 것으로 간주합니다. 화학 양롞 포인트를 결정하기 위해 pH 미터를 사용하는 것이 정확한 방법으로 간주 될 수 있습니다 (pH 플롯 대 적 정액의 밀리 리터).
종말점 및 화학 양 론적 시점 - 요약
적정법은 산이나 염기의 알려지지 않은 농도를 결정하기 위해 사용되는 가장 널리 사용되는 정량 분석 방법 중 하나이다. 이것은 중립화가 완료되는 시점을 결정하는 것을 포함한다. 실제 완성이 이루어지는 이론적 시점과 반응 완료가 관찰되는 시점 사이에는 약간의 차이가 있습니다. 이 두 점을 각각 화학량 론적 포인트와 종점이라고합니다. 이 두 점은 거의 비슷한 것으로 간주됩니다. 따라서 종점은 산 - 염기 반응 완결이 일어나는 지점으로 간주된다.
