1 차 및 2 차 이온화 에너지의 차이 | 1 차 및 2 차 이온화 에너지
주요 차이 - 1 차 및 2 차 이온화 에너지 (I1E 대 I2E) 첫 번째와 두 번째 이온화 에너지 사이에서 먼저 이온화 에너지가 무엇인지 논의 해 봅시다. 일반적으로, 이온화 에너지는 기체 원자 또는 이온으로부터 전자를 제거하는데 필요한 에너지로 지칭된다. 전자가 양의 핵에 끌어 당겨지기 때문에이 과정을 위해 에너지를 공급해야합니다. 이것은 흡열 과정으로 간주됩니다. 이온화 에너지는 kJ mol-9999로 표시된다. 첫 번째 이온화 에너지와 두 번째 이온화 에너지 사이의
키 차이 는 그 정의에서 가장 잘 설명됩니다. 전자를 제거하기 위해 중성의 가스 원자에 의해 흡수 된 에너지는 1 차 이온화 에너지 라고 불리는 반면, 는 양으로 대전 된 에너지에 의해 흡수 된 에너지이다. +2 전하를 가진 이온을 생성하기위한 (+ 1) 가스 이온은 제 2 이온화 에너지라고 불린다. 이온화 에너지는 원자 또는 이온 1 몰당 계산된다. 다른 말로; 첫 번째 이온화 에너지는 중성 가스 원자에 관련되며 두 번째 이온화 에너지는 (+1) 전하를 갖는 가스 이온과 관련됩니다. 이온화 에너지의 크기는 핵의 전하, 핵 전자 형태의 거리 및 핵과 외각 전자 사이의 전자 수에 따라 변한다. 첫 번째 이온화 에너지 란 무엇입니까 (I 1 E)? 첫 번째 이온화 에너지는 원자에서 가장 느슨하게 결합 된 전자를 제거하기 위해 중성 가스 원자 1 몰에 의해 흡수 된 에너지로 정의되어 +1 전하의 가스 이온 1 몰을 생성한다. 첫 번째 이온화 에너지의 크기는 주기율표의 기간에 따라 증가하고 그룹을 따라 감소합니다. 첫 번째 이온화 에너지에는 주기성이 있습니다. 그것은 주기율표를 따라 동일한 패턴을 반복적으로 갖는다.
1 차 및 2 차 이온화 에너지의 차이점은 무엇입니까 (I 999 1 E 999 I 2 999 E)?제 1 및 제 2 이온화 에너지의 정의 제 1 이온화 에너지 (I999999E): 1 몰의 기체 원자로부터 가장 느슨하게 결합 된 전자를 제거하는데 필요한 에너지 양전하 (+ 1)의 가스 이온 1 mol을 생성한다. 999 + 999 (1 몰) (1 몰) (1 몰) & lt; 999 & gt; & lt; 999 & gt; > 제 2 이온화 에너지 (I2999E): +2 전하의 가스 이온의 몰을 생성하기 위해 + 1 전하를 갖는 1 몰의 가스 이온으로부터 가장 느슨하게 결합 된 전자를 제거하는데 필요한 에너지. (1mol) (1mol) 및 (2mol) 제 1 및 제 2 이온화 에너지의 특성 에너지 요구 사항 일반적으로 기저 상태의 가스 원자로부터 제 1 전자를 방출하는 것은 양으로 대전 된 이온으로부터 제 2 전자를 방출하는 것보다 쉽다. 따라서, 제 1 이온화 에너지는 제 2 이온화 에너지보다 작고, 제 1 이온화 에너지와 제 2 이온화 에너지의 에너지 차는 상당히 크다. 제 1 이온화 에너지 (I 999E) 999KJmol -1999 제 2 이온화 수소 (H) 912 920 헬륨 (He) 9372 999 (999) (B) 999 800 (999) 8999 9998 999 899 975 999 899 999 999 920 999 8999 9998 999 8999 9998 999 8999 9998 9998 999 899 999 999 999 920 999 2499 플루오르 (F) 플루오르 화 탄소 (C) 플루오르화물 (F) 플루오르화물 (F) 마그네슘 (Mg) 937 794 999 마그네슘 (Mg) 937 980 마그네슘 939 마그네슘 주기율표에서 이온화 에너지의 경향
제 1 이온화 에너지 (I9999E):
모든주기의 원자의 제 1 이온화 에너지 값은 동일한 변화를 나타낸다. 진폭은 항상 제 2 이온화 에너지 값보다 작다. 제 2 이온화 에너지 (9992E): 모든주기의 원자의 제 2 이온화 에너지 값은 동일한 변화를 나타낸다; 이들 값은 항상 제 1 이온화 에너지 값보다 높다.