강산과 약산과 염기의 차이
기증하는 물질로 정의합니다. 약산과 대 염기
산은 다양한 과학자에 의해 여러 가지 방법으로 정의됩니다. 아 레니 우스 (Amrhenius)는 용액 중에 H999-9999 이온을 공여하는 물질로서 산을 정의하는 반면, 염기는 OH99-9999 이온을 용액에 제공하는 물질이다. Bronsted-Lowry는 양성자를 받아 들일 수있는 물질로서 양성자와 염기를 기증 할 수있는 물질로서 산을 정의합니다. 루이스 산 정의는 위의 두 가지보다 훨씬 일반적입니다. 그것에 따르면 어떤 전자쌍 수용체는 산이고 기증자는 염기입니다. Arrhenius의 정의에 따르면 화합물은 수산화 음이온이 있어야하고 수산화 이온으로 기증 할 수 있어야한다. Lewis and Bronsted-Lowry에 따르면, 수산화물을 함유하지 않지만 기초로서 작용할 수있는 분자가있을 수 있습니다. 예를 들어, NH 3은 질소 상에 전자쌍을 제공 할 수 있기 때문에 루이스 염기이다. 하이드 록 실기가없는 브론 스 테드 - 로리 (Bronsted-Lowry) 염기이지만 수소를 수용 할 수있는 능력을 갖는다.
-> -> 강력하고 약산 위의 정의와 관계없이 우리는 일반적으로 산을 양성자 기증자로 식별합니다. 산에는 신맛이 난다. 라임 주스와 식초는 우리 집에서 만나는 두 가지 산입니다. 이들은 물을 생성하는 염기와 반응하여 H999를 형성하는 금속과 반응하여 금속 부식 속도를 증가시킨다. 산은 양성자를 분리하고 생성하는 능력에 따라 두 가지로 분류 할 수 있습니다. HCl, HNO 3,999와 같은 강산은 용액에서 완전히 이온화되어 양성자를 나타낸다. CH9H3COOH와 같은 약산은 부분적으로 해리되어 양성자 양이 적다. K999는 산 해리 상수이다. 그것은 약산성 양성자를 잃을 수있는 능력을 보여줍니다. 물질이 산성인지 아닌지를 확인하기 위해 우리는 리트머스 종이 또는 pH 종이와 같은 여러 지표를 사용할 수 있습니다. pH 스케일에서 1-6 개의 산이 나타납니다. pH 1의 산은 매우 강하며, pH 값이 증가할수록 산도는 감소한다. 강력하고 약한베이스
