산과 염기의 차이
Acid vs Base
로 알려진 규모에 놓일 수 있습니다. 모든 화학 화합물은 기본적으로 산 또는 염기로 나누어집니다. 산이나 염기 여부. 이들 모두는 -7에서 +7 범위의 pH 스케일로 알려진 스케일에 놓일 수 있습니다. Zero는 순수한 물의 값이며, 값이 감소하면 산성이라고하며 0 이상의 값은 염기 나 알칼리의 범주에 넣습니다. 산성 및 알칼리성 용액에는 유사점이 있지만이 기사에서 논의 될 많은 차이가 있습니다.
산은 과량의 수소 이온 (H +)을 가진 화합물이며 염기는 과량의 수산화 이온 (OH-)을 가지고있다. 산이 물에 용해되면 염기는 H + 이온을 방출하지만 염기는 OH- 이온을 용액에 기여합니다. 용액의 pH는 산도 또는 알칼리성을 나타내는 값입니다. 산과 염기는 모두 반응이 빠르고 다른 물질과 반응하여 많은 새로운 물질을 만듭니다. 산은 염기와 반응하여 염을 형성합니다.베이스는 쓴 맛이 있고 비누처럼 미끄 럽습니다. 그들은 산과 반응하여 염을 형성합니다. 식물의 대부분은 기초로 이루어져 있고 따라서 잎을 먹을 때 너는 쓴 느낌이 든다. 강염기는 피부와 접촉 할 때 산처럼 위험하며 피부를 먹어서 조직에 손상을 줄 수 있습니다.
산은 물에 첨가 될 때 수소 이온의 농도를 증가 시키지만 염기는 수산화 이온의 농도를 증가시킨다. pH 스케일에서, 산은 -7에서 0까지의 값을 가지며, -7은 고도로 산성을 나타내고,이 값은 0에 가까워 질수록이 산성도가 감소합니다. 반면에 +7 값은 매우 강한 기반을 나타냅니다. 일상 생활에서 산의 예로는 커피, 곰, 소다 및 과일 주스가 있습니다. 반면에 혈액, 비누, 표백 파우더, 해수 등은 기지의 예입니다. 마침내 산은 파란색 리트머스 종이를 빨간색으로 바꾼다.
요약하면:산과 염기의 차이점
• 산과 염기는 반대되는 성질을 갖는 화학적 화합물이다. • 산은 물에 첨가되면 염기가 OH- 이온을 방출하는 동안 H + 이온을 방출한다. 산은 염기와 반응하여 염을 형성합니다. • 산의 pH는 0에서 7 사이입니다. 염기는 pH 값이 0에서 799 사이입니다. • 염기는 신맛이 나고 신맛은 씁쓸합니다.
